Садржај
Синтеза је једна од четири главне врсте хемијских реакција и догађа се када се две или више супстанци - било елемената или једињења - комбинују, дајући ново једињење. То значи да реакција укључује више од једног реактанта и генерално само један производ који садржи сваки елемент из реактаната. Многе значајне хемијске реакције су реакције синтезе.
Синтеза металних оксида
Једна важна реакција синтезе која се догађа у природи је она метала и молекула кисеоника да би се створио метални оксид. Ова реакција је такође оксидациона реакција и први је корак у корозији метала. Пошто је кисеоник природна компонента ваздуха, он реагује са горњом површином метала, стварајући нови слој металног оксида. За борбу против ове појаве, неки материјали се праве са заштитним слојем металног оксида који већ прекрива површину. Један пример синтезе металног оксида је 2Мг + О2 -> 2МгО, у коме магнезијум реагује са кисеоником да би се створио магнезијум оксид.
Синтеза металних хидроксида
Други корак у процесу корозије је такође реакција синтезе. У овом кораку метални оксид реагује са водом и формира метални хидроксид. Најпознатија реакција овог типа је стварање рђе. Након што је гвожђе реагирало са молекулом кисеоника, новостворени гвожђе оксид реагује са водом да би се добио хидратизовани гвожђе-оксид, што је друго име за хрђу. Други пример је реакција магнезијумовог оксида са водом да формира магнезијум хидроксид, који је дат једнаџбом МгО + Х2О -> Мг (ОХ) 2.
Синтеза соли
Соли су јонска једињења која настају када се елемент с крајње леве стране периодичне табеле - главна група метала - комбинује са неметалима с крајње десне стране периодичне табеле. На пример, једнаџба 2На + Цл2 -> 2НаЦл представља реакцију натријума и хлорида да би се формирала со натријум хлорида. Ова реакција се може догодити када је натријум у чврстом стању са гасом хлора, али слична реакција се дешава када се натријум и хлор растварају у води. У овом случају, реактанти су јони, а једначина је На + + Цл- -> НаЦл.
Синтеза амонијака
Синтеза амонијака је значајна реакција чија једнаџба је Н2 + 3Х2 -> НХ3. Амонијак је важан јер се користи у гнојиву, али реакцију синтезе је развио Фритз Хабер - због чега је познат и као Хаберов процес - током Другог светског рата за производњу експлозива. Хабер је био немачки хемичар са сумњивим насловом, "Отац хемијског рата". Хабер-процес се мора извести под високим притиском и температуром и захтева катализатор, супстанцу која повећава брзину реакције, а да у ствари није сам реактант.