Садржај
Атом је основни састојак материје који се састоји од позитивно наелектрисаног језгра (језгра) окруженог облаком негативно наелектрисаних електрона. Атоми су по дефиницији неутрални ентитети јер се позитивни набој језгре поништава негативним набојем електронског облака. Међутим, добитак или губитак електрона може довести до стварања јона, познатог и као набијени атом.
Набој елемената
Елемент је пример атома са фиксним бројем позитивних протона унутар језгра. На пример, натријум је елемент који има 11 протона у језгру и 11 електрона. Други пример елемента је угљеник, који има шест протона у језгру и шест електрона. У оба случаја ови елементи имају неутрални набој. Атом се напуни када број протона није једнак броју електрона. На пример, ако елемент има шест протона, али само пет електрона, нето набој елемента је +1. Супротно томе, ако елемент има шест протона, али седам електрона, тада је нето набој елемента -1. У стварности су сви елементи неутрални у свом природном стању, а њихов набој одређује добитак или губитак електрона.
Орбите електрона око нуклеуса
Електрони који окружују атоме могу седети само у добро дефинисаним љуштурама. Свака љуска може задржати само фиксни број електрона, а атоми су стабилнији када су те љуске испуњене. Могуће је предвидети који ће набој атома добити гледањем како електрони седе око атома. Прва љуска атома може да држи само два електрона, друга љуска може да држи осам електрона, а трећа љуска може да држи 16 електрона. Ако је љуска мања од половине, атом ће изгубити електроне да би био стабилнији. У овом случају, атом постаје позитиван јон. Алтернативно, ако је љуска већа од половине, атом ће лакше добити електроне како би постао стабилнији. Ово доводи до негативног јона.
Пример - Натријум
Натријум има 11 електрона који орбитирају око језгра. Прве две љуске унутар натријума су пуне, а само један електрон заузима трећу љуску. Стога је натријуму лакше изгубити електрон и постати позитиван.