ПХ мери количину водоничних јона у раствору. Базни раствори имају ниску концентрацију водоничних јона, док кисели раствори имају високу концентрацију водоничних јона. ПХ раствора може се изменити додавањем киселина и база. Киселине снижавају пХ, а базе подижу пХ. Ако слепо помешате киселину са водом, вероватно нећете додати одговарајућу количину. Ако у раствор ставите превише киселине, морат ћете користити базу да поново подигнете пХ. Да бисте избегли да трошите киселине и базе, користите једноставан прорачун да бисте тачно одредили колико вам је киселине потребно.
Добија се јака киселина, попут хлороводоничне киселине, бромоводоничне и азотне киселине, означене ХЦл, ХБр и ХНО_3, респективно. Јаке киселине имају изузетно високу концентрацију водоничних јона. Водикови јони чине раствор киселим, док хидроксидни јони раствор базним.
Добијте концентрацију водоничних јона, такође познату и као моларност, у вашој јакој киселини. Ако немате концентрацију, вероватно ћете имати пХ раствора. Ако имате пХ, претворите из пХ у моларност користећи сљедећу једначину:
Моларност = 10 ^ -
Ако имате број већи од 1, вероватно сте направили грешку. Међутим, ако имате веома јаку киселину, њен пХ може бити мањи од нуле и даје концентрацију већу од 1. Ова добијена вредност је моларност раствора. Моларност је количина молова киселине у литри раствора. На пример, ако ваш раствор има 0,5 молара, тада постоји само 0,5 мола киселине по 1 Л. Израчунајте моларност помоћу ове формуле:
Моларност = молови киселине ÷ литара раствора
Нађите моларност узорка воде истом методом.
Претворите своју циљну пХ вредност у моларност користећи једнаџбу из претходног корака.
Израчунајте колико киселине вам је потребно да бисте постигли ниво пХ ваше циљне вредности. Решите ово користећи следећу формулу:
М_1В_1 + М_2В_2 = М_3 (В_1 + В_2)
У овој једначини, „М_1“ је моларност киселине, „В_1“ је запремина киселог раствора, „М_2“ је моларност воде, а „В_2“ је волумен воде. Конвертовањем ове једначине у решавање за „В_1“ добија се следећа једначина:
В_1 = (М_3В_2 - М_2В_2) / (М_1 - М_3).