Садржај
Једноставном дестилацијом, смеша течности се загрева на температуру на којој ће један од његових састојака кључати, а затим се пара из вруће смеше сакупља и поново регенерише у течност. Овај поступак је брз и релативно једноставан, али постоје многе врсте смеша које се не могу раздвојити на овај начин и захтевају напреднији приступ.
Нечистоће
Пошто се смеша једноставном дестилацијом куха само и поново регенерише, коначни састав производа ће одговарати саставу испарења, што значи да може садржати значајне нечистоће. Што су ближе тачке кључања течности у мешавини, коначни производ ће бити нечистији. Сходно томе, једноставна дестилација се обично користи само ако су тачке кључања мешавине раздвојене најмање 25 степени Целзијуса. Смеше са ближим тачкама кључања могу се одвојити фракционом дестилацијом.
Азеотропске мешавине
У неким случајевима смеше течности могу бити састављене тако да, када прокувају, њихова пара има исти састав као и сама смеша. Они се називају азеотропи. Етанол је можда најчешће наведени пример; мешавина 95,6 процента етанола и 4,4 процента воде заправо ће кључати на нижим температурама од етанола или воде. Сходно томе, једноставна дестилација не може променити састав ове смеше. Азеотропне смеше се не могу раздвојити ни фракционом дестилацијом, а обично захтевају друге приступе.
Потрошња енергије
Загријавање течности или мјешавине течности до кључања одузима пуно енергије. Ако се ова енергија ствара сагоревањем фосилних горива, повећаће емисију угљеника и, можда, процес скупље. На пример, значајан унос фосилних горива потребан је за дестилацију етанола. У лабораторији се често врши једноставна дестилација са уређајем званим ротовап, који примењује вакуум да смањи тачку кључања. За велике количине хемикалија, међутим, овакав приступ је мање практичан.
Хемијске реакције
Загревање смеше до тачке кључања може проузроковати нежељене хемијске реакције, што може представљати проблем ако покушавате да изолите одређени производ. Ако бисте, на пример, реаговали свежи бромоник са бутадиеном на 0 степени, добили бисте смешу која садржи више 3-бромо-1-бутена него 1-бромо-2-бутена. Загријавање смјесе, међутим, изазвало би другу реакцију, промијенивши састав смјесе, тако да бисте сада имали више 1-бромо-2-бутена него 3-бромо-1-бутена - што може бити недостатак ако стварно сам желео више од последњег. Штавише, нека једињења могу бити осетљива на топлоту. На пример, загревање мешавине која садржи нитроглицерин (дианмите) била би врло непромишљена идеја.