Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Број атомске масе
- Хемија
- Просечна изотопска маса
- Стабилност и појава изотопа
Елементи се разликују према броју протона у њиховом језгру. На пример, водоник има један протон у свом језгру, док злато има 79. Протони имају позитиван набој и теже једну јединицу атомске масе. Нуклеи такође обично садрже неутроне, који теже приближно као протони, али немају набоје.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Два атома који садрже исти број протона али различит број неутрона су изотопи истог елемента. Њихове масе су различите, али на исти начин реагују хемијски.
Број атомске масе
Изотопима се обично не дају посебна имена, осим деутеријума и тритијума, који су изотопи водоника. Уместо тога, изотопи су једноставно означени према њиховом атомском броју. Овај број се односи на масу језгра елемената. Пошто протони и неутрони имају приближно исту тежину, број атомске масе је једноставно збир протона и неутрона у језгру. Сав угљен има шест протона, али различити изотопи имају различит број неутрона. Угљен-12 је најчешћи, са шест неутрона, али угљен-13 и угљеник-14 - са седам и осам неутрона - такође се јављају природно.
Хемија
Позитивни и негативни трошкови привлаче. Да би атом или молекул био стабилан, он мора имати нулу набоја, што значи да се позитивни и негативни набоји међусобно отказују. Број позитивно набијених протона у језгру одређује број негативно набијених електрона који орбитирају око језгра. Хемијске реакције су вођене интеракцијом између позитивних и негативних наелектрисања - протона и електрона - различитих атома. Због тога што неутрони нису позитивни или негативни, не утичу на хемијске реакције. Другим речима, различити изотопи се не понашају другачије током хемијских реакција или када стварају једињења. Разликују се само по тежини.
Просечна изотопска маса
Периодична табела наводи атомске масе сваког елемента. Обично је овај број децимални, а не цео број. То није зато што појединачни атом водоника тежи 1.0079 јединица атомске масе - сваки неутрон и протони, тежи по једну јединицу атомске масе, тако да сваки дати атом има вредност за целокупни број масе. Број наведен у периодичној табели је пондерисани просек природних изотопа неког елемента. Скоро цео водоник има само један протон и нема неутрона, али мали проценат водоника има један или два неутрона и назива се деутеријум или тритијум. Ови тежи изотопи имају нешто већу просечну тежину.
Стабилност и појава изотопа
Одређене комбинације протона и неутрона су мање или више стабилне од осталих. Генерално гледано, фреквенција изотопа у природи одређена је његовом стабилношћу. Најстабилнији изотопи су такође најчешћи. Одређени изотопи су нестабилни до те мере да су радиоактивни, што значи да временом пропадају у неки други елемент или изотоп и ослобађају радијацију као нуспродукт. На пример, угљен-14 и тритијум су радиоактивни. Неки екстремно радиоактивни изотопи не постоје у природи јер пребрзо пропадају, али други, као што је угљен-14, пропадају полако и природно се јављају.