Атом је дефинисан као најмањи део хемијског елемента који задржава хемијска својства елемента. Атоми се састоје од три субатомске честице које се називају протони, неутрони и електрони. Позитивно наелектрисани протони и неутрони (који немају набоја) чине атомско језгро, или центар, док негативно наелектрисани електрони круже око језгра. Да бисте тачно дијаграмирали атом, морате знати колико протона, неутрона и електрона садржи атом, поред „Конфигурације љуске електрона“.
Погледајте Периодну табелу елемената да бисте сазнали атомски број и атомску тежину елемента за који желите да направите дијаграм. Периодна табела је мрежна таблица која приказује све познате елементе. Сваки појединачни квадрат решетке на периодичној табели наводи атомски број, атомски симбол и атомску тежину сваког елемента; елементи су распоређени узлазним редоследом према атомском броју. Да бисте пронашли атомски број елемента који желите у Периодичној табели, пронађите квадрат мреже на табели додељеној том елементу проналажењем имена елемента или атомског симбола (атомски симбол је скраћеница од назива елемената). Атомски број елемента је написан малим фонтом на врху сваког квадратног решетка; атомска тежина је исписана малим фонтом на дну квадрата.
Одредите колико протона и електрона је у изабраном елементу. Атомски број елемента представља број протона који елемент садржи. Пошто атоми немају општи електрични набој, сваки атом има једнак број протона и електрона. На пример, азот (Н) има атомски број 7, тако да се атом азота састоји од седам протона и седам електрона.
Израчунајте од колико неутрона се састоји изабрани елемент. Формула за откривање колико неутрона има атом:
Масовни број - број протона = број неутрона.
Да бисте пронашли масовни број елемента, заокружите његову атомску масу на најближи цели број. Атом азота, на пример, има атомску масу од 14.0067. Заокружен на најближи цели број, нитрогениМаси број је 14. Одузмите број протона да бисте добили 14 - 7 = 7; азот има седам неутрона.
Нацртајте круг за сваки протон и сваки неутрон који се налази у изабраном елементу. Проверите да ли су ти кругови групирани заједно. Ставите позитиван знак унутар сваког протонског круга или обојте сваки круг који представља протоне исте боје. Оставите унутрашњост сваког неутронског круга празном или обојајте све неутронске кругове истом бојом. Ова гомила кругова представља језгро атома.
Сазнајте „Конфигурација електронске љуске“ изабраног елемента. На пример, азот има конфигурацију електронске љуске: 1с ^ 2 2с ^ 2 2п ^ 3; то значи да има две љуске са 2 електрона у првој љусци и 5 електрона у другој љусци јер „1“ има надкриптни број 2; и „2“ имају наткривени бројеви 2 и 3, који заједно чине 5.
Нацртајте један прстен око језгре атома за сваку љуску коју атом има. Нацртајте мале кружнице на сваком прстену како бисте представили број електрона на тој љусци. Прва љуска је прстен најближи језгру.