Садржај
Хемичари изводе поступак који се зове титрација ради одређивања концентрације раствора у раствору. Хлоридни јони су резултат растварања уобичајене кухињске соли у води. Сребрни нитрат се обично користи као титрант за одређивање непознате концентрације натријум хлорида. Јони сребра и хлорида реагирају у моларном односу 1 према 1 (из хемијске једначине у референци 1), што чини израчуне укључене у ову специфичну титрацију релативно лаганом.
Употријебите свој баланс за мјерење 2,55 грама чврстог сребрног нитрата. Додајте ову количину у своју чашу од 500 мл и додајте воду док се чаша не напуни до ознаке од 300 мл. Мешајте раствор док се сав сребрни нитрат не растопи. Ово ће створити 0,05 моларни (М) раствор сребрног нитрата.
Напуните своју титрацијску бурету са 0,05 сребрног нитрата.
Додајте 30 мЛ непознатог раствора хлорида у чашу од 100 мЛ. Додајте 3 капи раствора индикатора у чашу, а затим је ставите испод бирете.
Ослободите спори ток сребрног нитрата из бирете у чашу, све време окрећући раствор хлорида. Одмах престаните додавати сребрни нитрат када се у раствору хлорида појави прозирна боја брескве и не нестане. Ова промена боје указује да је раствор достигао тачку еквиваленције где је количина сребрних јона једнака количини хлоридних јона.
Помножите моларност сребрног нитрата са бројем литара који се користе за постизање боје брескве у раствору хлорида. На пример, претпоставимо да биретта означава да сте користили 15 мЛ сребро нитрата да бисте достигли тачку еквиваленције. Прорачун би изгледао овако:
Молови сребрног нитрата = 0,05 мола / Л к 0,015 Л = 0,00075 молова
Пошто иони сребра и хлорида реагују у односу 1 према 1, то открива да у раствору постоји 0,00075 мола хлорида.
Израчунајте моларну концентрацију раствора хлорида тако што поделите број молова присутних на волумен раствора у литрама.
Концентрација раствора хлорида = 0,00075 молова / 0,03 Л = 0,025 М
У овом примеру, непознати раствор хлорида има моларну концентрацију од 0,025 М.