Садржај
У хемији се појам поларитета односи на то како неке хемијске везе доводе до неједнаког дељења електрона. То значи да ће дељени електрони бити ближи једном атому у вези него други, што ствара подручја позитивног и негативног набоја. Можете користити разлику у електронегативности два атома да предвидите да ли праве поларне, неполарне или јонске везе. Вода је добро познат пример поларног молекула. Према Универзитету у Аризони, "вода има делимични негативни набој близу атома кисеоника - и делимична позитивна наелектрисања у близини атома водоника."
Нацртајте Левисову структуру молекула. Запазите сваки елемент у молекули.
Погледајте сваки елемент у молекули у табели електронегативности и забележите њихову електронегативност.
Узети електронегативност једног атома у вези од другог. Узмите апсолутну вредност. Разлика од 0,0 до 1,2 је неполарна. Разлика од 1,2 до 1,8 је поларна. Разлика од 1,8 и више је јонска.
Поновите корак 3 за сваку везу у молекули.
Нацртајте стрелицу близу сваке поларне везе. Усмјерите врх према електронегативнијем атому. Ако све стрелице упућују на заједнички центар, молекул је непопоран. Ако не, молекул је поларни.