Садржај
Јачина киселине мери се и пХ и пКа, а две су повезане Хендерсон-Хасслебалцх-овом једначином. Ова једначина је: пХ = пКа + лог /, где је концентрација киселине и концентрација њене коњугиране базе након дисоцијације. пХ је променљива која зависи од концентрације, тако да ако желите да извучете његову вредност из овог односа, морате да знате концентрације киселине и њене коњугатне базе.
Шта су пХ и пКа?
ПХ акроним је „снага водоника“, а његова вредност концентрације водоникових јона у воденом раствору. Следећа једначина изражава овај однос:
пХ = -лог
Вредност пКа, с друге стране, зависи од концентрација киселине и базе коњугата у раствору након што је дисоцијација киселине постигла равнотежу. Однос концентрација коњугата базе и коњугата киселине у односу на киселину о којој се говори у воденом раствору назива се константа дисоцијације, Ка. Вриједност за пКа даје:
пКа = -лог (Ка)
Иако пХ варира у зависности од раствора, пКа је константа за сваку киселину.
Једнаџба Хендерсона-Хасселбалцха
Хендерсон-Хасселбалцх формула долази директно из дефиниције константе дисоцијације Ка. За киселину ХА која се дисоцира на Х+ и А- у води константа дисоцијације даје:
Ка = /
Можемо узети логаритам обе стране:
лог (Ка) = лог (/), или лог Ка = лог (Х +) + лог /
Позивајући се на дефиниције пХ и пКа, ово постаје:
-пКа = -пХ + дневник /
Коначно, након додавања пХ и пКа на обе стране:
пХ = пКа + лог /.
Ова једначина вам омогућава да израчунате пХ ако су познате константа дисоцијације, пКа, и концентрације киселине и базе коњугата.