Садржај
- Једињења са јаком проводљивошћу
- Једињења са слабом проводљивошћу
- Непроводна једињења
- Проводљивост метала
Једињења која спроводе струју су спојена електростатским силама или привлачењем. Садрже позитивно наелектрисан атом или молекул, назван катион, и негативно наелектрисан атом или молекул, назван анион. У свом чврстом стању, ова једињења не спроводе електричну енергију, али када се растварају у води, јони се дисоцирају и могу да спроведу струју. На високим температурама, када ова једињења постану течна, катиони и аниони почињу да течу и могу да воде струју чак и у недостатку воде. Нејонска једињења или једињења која се не дисоцирају на јоне не воде струју. Можете да конструишете једноставан круг са сијалицом као индикатором за тестирање проводљивости водених једињења. Испитни спој у овом подешавању ће довршити круг и упалити сијалицу ако може да проведе струју.
Једињења са јаком проводљивошћу
Најлакши начин да се утврди да ли неко једињење може да води струју је идентификовање његове молекуларне структуре или састава. Једињења са јаком проводљивошћу се потпуно растварају у наелектрисане атоме или молекуле, или јоне, када се растварају у води. Ови јони се могу ефикасно померати и носити струју. Што је већа концентрација јона, већа је и проводљивост. Стојна со или натријум-хлорид је пример једињења са јаком проводљивошћу. Она се дисоцира на позитивно наелектрисане натријум и негативно наелектрисане хлонске јоне у води. Амонијум сулфат, калцијум хлорид, хлороводонична киселина, натријум хидроксид, натријум фосфат и цинк нитрат су други примери једињења са јаком проводљивошћу, познатих и као јаки електролити.Јаки електролити имају тенденцију да су неорганска једињења, што значи да им недостају атоми угљеника. Органска једињења или једињења која садрже угљеник су често слаби електролити или непроводе.
Једињења са слабом проводљивошћу
Једињења која само делимично дисоцирају у води су слаби електролити и лоши проводници електричне струје. Сирћетна киселина, једињење присутно у сирћету, је слаб електролит јер се у води мало дисоцира. Амонијум хидроксид је још један пример једињења слабе проводљивости. Када се користе растварачи који нису вода, мења се јонска дисоцијација, а самим тим и способност ношења струје. Ионизација слабих електролита обично се повећава с повећањем температуре. Да би упоредили проводљивост различитих једињења у води, научници користе специфичну проводљивост. Специфична проводљивост је мерило проводљивости једињења у води на одређеној температури, обично 25 степени Целзијуса. Специфична проводљивост се мери у јединицама сиемена или микросимена по центиметру. Степен загађености воде може се утврдити мерењем специфичне проводљивости, јер загађена вода садржи више јона и може произвести већу проводљивост.
Непроводна једињења
Једињења која не производе јоне у води не могу да спроведу електричну струју. Шећер или сахароза је пример једињења које се раствара у води, али не производи јоне. Молекули растворених сахарозе окружени су гроздовима молекула воде и за њих се каже да су хидрирани, али остају неиспуњени. Једињења која нису растворљива у води, као што је калцијум карбонат, такође немају проводљивост: не производе јоне. Проводљивост захтева постојање наелектрисаних честица.
Проводљивост метала
Електрична проводљивост захтева кретање наелектрисаних честица. У случају електролита или течних или растопљених јонских једињења, настају позитивно и негативно наелектрисане честице и могу се кретати около. У металима су позитивни јони метала смештени у чврсту решетку или кристалну структуру који се не могу померати. Али позитивни атоми метала окружени су облацима електрона који слободно лутају и могу да носе електричну струју. Раст температуре изазива смањење електричне проводљивости, што је у супротности са повећањем проводљивости електролита под сличним околностима.