Садржај
Кад атом има једнак број позитивних и негативних честица, он има неутралан набој. Али ако неки атом има додатне електроне или му недостају електрони, то је познато као ион и може носити позитиван или негативан набој. Једноставно речено, ако нема електрона, атом има позитиван набој. Ако атом садржи електроне, има негативан набој.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Једноставан начин за израчунавање набоја атома је преглед периодичне табеле. Елементи на левој страни стола обично постају позитивно наелектрисани иони, а елементи на десној страни стола обично имају негативан набој. Међутим, можете користити научну формулу да одредите формални набој атома.
Својства Атома
Често названи „грађевински блокови“ свега на свету, атоми представљају најмање честице хемијског елемента који могу постојати; Хемијски елемент је супстанца која је у потпуности направљена од једне врсте атома. Атоми се могу међусобно повезати и стварати молекуле, које затим чине предмете, познате као материја, око вас. Атоми се састоје од честица које се називају протони, електрони и неутрони. Протони имају позитиван електрични набој, електрони имају негативан електрични набој, а неутрони немају електрични набој. Протони и неутрони скупе се у центру атома познатом као језгро, а електрони круже око језгра. Специфични атом имаће једнак број протона и електрона и већина атома има исто толико или више неутрона као протона.
Атомски број елемента
Атомски број елемента, који се такође назива протонски број, открива број протона или позитивних честица у атому. Нормалан атом с једнаким бројем позитивних и негативних честица има неутралан набој. Другим речима, број електрона је једнак атомском броју. Иони су атоми са додатним електронима који резултирају негативним набојем или недостајућим електронима, дајући атому позитиван набој.
Одредите пуњење атома
Ако погледате периодну табелу - табелу хемијских елемената пореданих по атомском броју - видећете да елементи на левој страни обично имају позитиван набој, а елементи на десној страни негативан набој. Да би се утврдио формални набој атома, формула је:
ФЦ = ГН - УЕ - 1/2 БЕ
Где ФЦ = формална наплата, ГН = број групе периодичне табеле или број валентних електрона у слободном, несвезаном атому, УЕ = број неоснованих електрона и БЕ = број електрона који се деле у ковалентним везама.
На пример, ако желите да решите пуњење водоника Х, који се налази у горњем левом углу периодичне табеле, има један валентни електрон ГН = 1, без необновљених електрона УЕ = 0, и два дељена електрона у ковалентној вези кисеоник-водоник, тако БЕ = 2.
Прорачун је:
1 - 0 - (2 ÷ 2)
што значи да формални набој на атому водоника износи 0.