Садржај
- Репрезентативни елементи и распоред периодичне табеле
- Значај распореда
- Списак репрезентативних елемената у С блоку
- Списак репрезентативних елемената у П блоку
- Употребе периодичне табеле
Периодичну табелу елемената као што је данас познато развио је руски хемичар Дмитри Менделеев и први пут је представљен у немачкој хемијској предизборној Зеитсцхрифт ф Цхемие 1869. Менделеев је првобитно створио свој „Периодични систем“, исписујући својства елемената на комаде карата и њихово слагање по редоследу повећања атомске тежине. Менделеев је такође утврдио да је релативна атомска маса неких елемената погрешно израчуната. Исправљајући то, успео је да стави елементе на њихово тачно место у табели. Менделеев је такође оставио места за елементе који још нису откривени. Од јуна 2010. периодична табела садржи 118 потврђених елемената.
У периодној табели елемената, ступци елемената одређују групе елемената које деле многа заједничка својства. Постоје два скупа група у периодичној табели. Први скуп су елементи групе А и познати су и као репрезентативни елементи. Други скуп су елементи групе Б и познати су и као прелазни метали. Репрезентативни елементи су најзаступљенији елементи на земљи.
Репрезентативни елементи и распоред периодичне табеле
На периодичној табели елемената елементи су распоређени у ступцима познатим као "групе", и редовима познатим као "периоди." Групе садрже елементе са сличним својствима који имају исти распоред електрона у својим спољним љускама, познат као "валентни електрони", који одређују својства елемента и његову хемијску реактивност и како ће учествовати у хемијском везивању. Римски бројеви изнад сваке групе диктирају уобичајени број валентних електрона.
Групе су даље подељене на репрезентативне елементе и прелазне метале. Групе 1А и 2А на левој страни и 3А до 8А на десној страни класификовани су као репрезентативни елементи, док су ти елементи између њих класификовани као прелазни метали. Репрезентативни елементи познати су и под називом "Група А, " "С и П блок елементи," или "Главни групни елементи."
Значај распореда
Изглед периодичне табеле показује понављајућа се хемијска својства. Елементи су наведени редоследом повећања атомског броја (броја протона у атомском језгру) и поредани су тако да елементи са сличним својствима падају у исте ступце. Елементи су наведени, поред осталих информација, њиховим симболом елемента, атомским бројем и атомском масом.
Списак репрезентативних елемената у С блоку
Елементи С блока или елементи у колонама 1А и 2А са леве стране периодичне табеле укључују водоник (Х), литијум (Ли), натријум (На), калијум (К). Рубидијум (Рб), Цезиј (Цс), Францијум (Фр), Берилијум (Бе), Магнезијум (Мг), Калцијум (Ца), Стронцијум (Ср), Баријум (Ба) и Радијум (Ра).
Списак репрезентативних елемената у П блоку
Елементи П блока или елементи у колонама 3А до 8А с десне стране периодичне табеле укључују бор (Б), алуминијум (Ал), галијум (Га), индијум (у), талијум (Тл), угљеник (Ц), Силицијум (Си), Германијум (Ге), Тин (Сн), Олово (Пб), Унунквадијум (Уук), Азот (Н), Фосфор (П), Арсен (Ас), Антимон (Сб), Бизмут (Би), Кисеоник (О), Сумпор (С), Селен (Се), Теллуриум (Те), Полонијум (По), Флуор (Ф), Хлор (Цл), Бром (Бр), Јод (И), Астатин (Ат), Хелијум (Хе), Неон (Не), Аргон (Ар), Криптон (Кр), Ксенон (Ксе) и Радон (Рн).
Употребе периодичне табеле
Једна од главних употреба периодичне табеле је предвиђање хемијских својстава елемента на основу његове локације. Менделеев је користио трендове у својој табели да предвиди својства пет елемената која још нису откривена у време када је конструисао своју табелу. Величина атома, способност стварања хемијске везе и енергија потребна за уклањање електрона смањују се како се неко помера са леве на десно током неког периода и повећавају се како се неко помера низ колону.