Садржај
Претварање атома у граме важан је процес у основној хемији и чини основу за теже прорачуне који се користе у напреднијој хемији. Конверзија захтева фундаментално разумевање Авогадровог броја, атомске тежине, димензионалне анализе и дефиниције мола неке супстанце. Помоћу ових предмета, ако знате колико атома материје имате посла, то лако можете претворити у граме помоћу следећег процеса.
Упутства
У сврху ове демонстрације претпоставит ћемо да радимо са 14 атома угљеника. У горњи лијеви дио папира за огреботине напишите а € œ14 атома Ца €.
Авогадров број (6,02 к 10 ^ 23) је број честица неке материје у једном молу (мол) те материје. У молу угљеника има 6,02 к 10 ^ 23 атома угљеника и 6,02 к 10 ^ 23 молекула воде у молу воде. Будући да користите димензионалну анализу за поништавање "атома", десно од онога што сте написали у кораку 1, напишите као делић, - 1 мол Ц / 6,02 к 10 ^ 23 атома и припремите се да се умножите преко, да ваша једначина до сад изгледа овако:
14 атома Ц 1 мол к ------------------------------- 6,02 к 10 ^ 23 атома Ц
Погледајте периодну табелу елемената и пронађите атомску масу за супстанцу са којом радите заокружујући на одговарајући број значајних цифара. У овом случају, угљеник има атомску масу од 12,0 јединица атомске масе (аму). Моларна маса (у грамима) било које материје је увек бројчано једнака њеној тежини формуле (у аму), тако да за угљен, у једном молу угљеника има 12,0 грама (г). Запишите ово као део десно од корака 2, поново множећи. Такође, крајњу десну страну ставите знак једнакости. То би требало изгледати овако:
14 атома Ц 1 мол 12,0 г Ц к ------------------------------ к ---------- ---- = 6,02 к 10 ^ 23 атома Ц 1 мол Ц
Будући да се јединице у фракцијама третирају на исти начин као и бројеви, "атоми Ц" из корака 1 и 2 отказују једни друге, а "мол Ц" из корака 2 и 3 отказују, остављајући вам граме (г) као јединица за мерење у којој ће се налазити ваш одговор. Ово је добар начин да проверите свој рад.
Помножите преко врха да бисте добили 168 г Ц и преко дна добили 6,02 к 10 ^ 23.
Поделите врх по дну, узимајући у обзир значајне цифре, да бисте добили 2,8 к 10 ^ 22 грама угљеника у 14 атома угљеника.