У смеши течне и течне или две течности, главна компонента представља растварач, а мања компонента растварач. Присуство раствора индукује појаву депресије тачке смрзавања у растварачу, где тачка замрзавања растварача у смеши постаје нижа од оне у чистом растварачу. Депресија ледене тачке израчунава се према делта (Т) = Км, где К представља константу депресије тачке смрзавања растварача, а м представља молалност раствора. Молалитет, у овом случају, представља молове растворених честица на килограм растварача. Хемичари одређују молове растворених честица тако што деле масу раствора на његову молекуларну тежину, што је одређено збрајањем атомске масе свих атома у њеној хемијској формули.
Идентификујте растварач и растварач у смеши. По дефиницији, растворени супстанца представља једињење присутно у мањој количини. На пример, за смешу 10 грама натријум хлорида (соли) раствореног у 100 грама воде, натријум хлорид представља раствор.
Одредите тежину формуле или молекулску масу раствора тако што ћете сакупити атомску масу свих атома у хемијској формули раствора. Натријум-хлорид садржи један атом натријума и један атом хлора, а атомска маса из периодичне табеле елемената за натријум и хлор је 22,99, односно 35,45. Његова тежина формуле је, дакле, (1 к 22,99) + (1 к 35,45), што је 58,44.
Израчунајте молове раствора тако да поделите граме раствора на његову тежину формуле. Настављајући претходни пример натријум хлорида, 10 грама / 58.44, или 0.171 мола натријум хлорида.
Одредите молове честица множењем молова раствора на број честица створених када се растварач раствара. За молекуларне супстанце са ковалентним везама, попут шећера, свака формула представља један молекул или честицу у раствору. Међутим, јонска једињења, као што је натријум хлорид, стварају две или више честица по јединици формуле. Јонска једињења можете лако идентификовати, јер се увек састоје од метала и неметала, док молекуларна једињења попут шећера садрже само неметале. Једињење као што је калцијум хлорид би произвело три честице. На пример 10 грама натријум хлорида (0,171 мола НаЦл) к (2 честице по формули) или 0,342 мола честица.
Одредите молалност раствора тако што ћете молове честица поделити на масу растварача у килограмима. У претходном примеру, припремљени раствор је садржавао 10 грама натријум хлорида раствореног у 100 грама воде. Пошто 1 килограм садржи 1000 грама, 100 грама воде представља 0,100 килограма воде. Помоћу мрежног алата за конверзију претворите масу растварача у килограме, ако је потребно. Молалитет честица 10 грама натријум хлорида у 100 грама воде је, дакле, 0,342 / 0,100, односно 3,42 мола по килограму.
Погледајте табелу константа депресије тачке смрзавања да бисте одредили константу депресије тачке смрзавања, К, растварача. К вода, на пример, је 1,86 степени Ц по молалу.
Израчунајте депресију тачке смрзавања, делта (Т) растварача множењем његове К вредности са молалитетом раствора: делта (Т) = Км. Настављајући претходни пример, делта (Т) = 3,42 к 1,86 или 6,36 степени Ц.
Одредите тачку смрзавања смеше одузимањем делте (Т) од тачке смрзавања чистог растварача. Већина табела константа депресије тачке смрзавања такође ће пружити тачку смрзавања - која се понекад наводи и тачку топљења - чистог растварача. У случају воде тачка замрзавања је 0 степени Ц. Тачка замрзавања 100 грама воде која садржи 10 грама натријум хлорида је, дакле, 0 - 6,36, односно -6,36 степени Ц.