Хемијске једнаџбе дефинирају како одређене кемикалије међусобно дјелују и реагирају. За једноставне реакције, хемијска једначина је један процес, међутим много сложених реакција се захтева комбиновањем више једнаџби у коначну једначину која узима у обзир све реактанте и производе. Комбинирате више реакција у једну једнаџбу набрајајући све реактанте на левој страни једнаџбе и све производе на десној страни једнаџбе. Поједностављење укупне једначине елиминираће хемијске врсте које постоје на обе стране једначине без промене.
Наведи све једначине које су укључене у укупни процес. Ово су вишеструке половине реакција за електрохемијске или реакције редукције оксидације, једнаџбе растварања које описују процес растварања чврсте супстанце у растварачу, реакције таложења и реакције замене. Свака од ових појединачних реакција описује само део процеса.
Додајте десну страну појединачних реакција заједно да бисте формирали укупну страну реактаната у поступку и додајте појединачне стране производа реакције заједно да бисте добили укупну страну производа у поступку. На пример, претпоставимо да је поступак укључивао конверзију Фе2 + у Фе3 + и Цу2 + у Цу +. Ова редокс реакција се састоји од две различите половине реакција, Фе2 + -> Фе3 + + е- и Цу2 + + е- -> Цу +. Комбинујте једначине да бисте формирали Фе2 + + Цу2 + + е- -> Фе3 + + Цу + + е-.
Избаците врсте које постоје на обе стране једначине без промене. У случају примјера, један електрон постоји на обје стране, па су једно друго отказали. Ово једначину оставља као, Фе2 + + Цу2 + -> Фе3 + + Цу +.
Уравнотежите укупну једнаџбу масе и набоја. Настављајући пример, претпоставимо да је потпуна реакција Фе2О3 + Ал -> Ал2О3 + Фе. У овој једначини не морате да уравнотежите набој, али треба да се уравнотежи према маси. Морају постојати два атома алуминијума са обе стране једначине и два атома гвожђа са обе стране за масу пре и после реакције за балансирање. Коначна избалансирана једначина је Фе2О3 + 2 Ал -> 2 Фе + Ал2О3.