Садржај
Освојили сте име једињења и сада сте спремни да кренете на балансирање хемијских једначина. Али поступак укључује више бројева, а коефицијенти већ изгледају теже од претплатника. Претплате у хемијској формули су константне за свако једињење. Натријум-фосфат је увек На3ПО4. Метан је увек ЦХ4. Чак и једињења која се могу изразити на више начина (сирћетна киселина: ЦХ3ЦООХ или Ц2Х3О2) увек садрже исти број одговарајућих елемената. Није тако за коефицијенте. Метан се у хемијској једначини може појавити као 3ЦХ4, 4ЦХ4 или чак 18ЦХ4. Како се овај број може променити без промене једињења? И шта га узрокује да се промени? Имајте на уму да сви бројеви са следећим хемијским симболима требају бити претплатници.
Идентификација
Коефицијент у хемијској формули је број који непосредно претходи једињењу. Чини се у пуној величини, никада као подсклоп или надкрипт.
Функција
Коефицијент у хемијској формули представља количину сваке хемијске супстанце. Количина неке супстанце се мери у молима.
Кртица
Кртица може бити сложен концепт за савладавање. Збуњујуће обично окружује чињеница да се може користити за мерење атома, молекула или готово било чега што укључује количину. Сјетите се само да кртица мјери најосновнију могућу јединицу. Ако се бавите атомима водоника, тада мол мери количину присутних атома. Ако се бавите молекулима етана (ЦХ3ЦХ3), онда је молекул најосновнија јединица, а не атом. Мол је 6.022к10 ^ 23 најосновније јединице. (Карет означава надкрипт; 10 ^ 23 је подигнут на снагу двадесет и треће.) Један мол водоника је 6.022к10 ^ 23 атома водоника. Један мол етана је 6.022к10 ^ 23 молекула етана. Коефицијент у хемијској формули показује колико је молова те супстанце присутно. 3ЦХ4 значи да су присутна 3 мола ЦХ4, а тиме и 1.8066к10 ^ 24 молекула ЦХ4.
Балансне једначине
Коефицијенти се користе у процесу уравнотежења једначина, познатих као стехиометрија. Додајемо коефицијенте једињењима у хемијским једначинама како бисмо осигурали да је број молова сваког елемента исти на обе стране једначине. Примери: 3На ^ (+) + ПО4 (3-) -> На3ПО4 3 мола На, 1 мол ПО4 -> 3 мола На, 1 мол ПО4 ЦХ4 + 2О2 -> ЦО2 + 2Х2О 1 мол Ц, 4 мола Х , 4 мола О -> 1 мола Ц, 4 мола Х, 4 мола О
Претварање молова у граме
Такође користимо коефицијенте за одређивање количине хемикалије коју треба користити у лабораторији. Не можемо вагати молове на нашим вагама, па морамо претворити молове у граме. За ову претворбу користимо моларну масу сваког елемента, која се налази у периодичној табели. Ако из наших стехиометријских прорачуна знамо да нам треба 5 молова леда (Х2О), онда једноставно користимо димензионалну анализу да бисмо утврдили колико грама леда да додамо у реакцију: 10 мол Х (1.00794 г / мол Х) + 5 мол О (15.9994 г / мол О) = 90.0764 г леда