Садржај
Када се атоми повезују са другим атомима, каже се да имају хемијску везу. На пример, молекул воде је хемијска веза два атома водоника и једног атома кисеоника. Постоје две врсте веза: ковалентне и јонске. То су врло различите врсте једињења са различитим атрибутима.
Ковалентна једињења
Хемијске везе између два неметала су ковалентне везе. Њихова електронегативна својства су слична и они деле парове електрона између атома. Можете да кажете да ли је једињење ковалентно према стању на собној температури и стандардном притиску; ако је течност или гас, биће ковалентан. Имају ниску тачку кључања и талишта и благо су поларне. Имају дефинитиван облик. Све док је разлика у електронегативности атома мања од 1,7, веза између њих ће бити ковалентна. Када се формира ковалентна веза, енергија се ослобађа, па једињење постаје стабилније како настају ковалентне везе.
Јонска једињења
Јонска једињења настају између метала и неметала. Атоми у јонском једињењу имају разлику у електронегативности већу од 1,7, што значи да ће један од атома моћи да привуче спољни електрон другог атома. Чврсти су при стандардном притиску и температури, а имају високе тачке кључања и топљења. Због велике разлике у електронегативности, јонска једињења имају висок поларитет.
Примери ковалентних веза
Многа органска једињења имају ковалентне везе. То је зато што су везе између угљеника и водоника, као што је метан са атомом угљеника и 4 атома водоника, од којих ниједан није метал. Ковалентне везе такође могу постојати само између два атома истог елемента, као што су гас кисеоник, гас азота или хлор. Ова једињења захтевају много енергије да би се могла распасти. Гледајући периодну табелу елемената, свака веза формирана између неметалне групе и халогене групе биће ковалентна.
Примери јонских једињења
Стојна со или натријум-хлорид је опште познато јонско једињење. Не треба много енергије да разбије јонску везу, што доказује способност натријум-хлорида који се лако раствара у води. Сви атоми теже да изгледају као племенити гас, тј. Желе да узму, дају или деле електроне или електроне тако да је његова спољашња електронска љуска потпуно пуна. Ако би магнезијум имао два мање електрона у својој најудаљенијој љусци, а ако би кисеоник имао још два, онда би обојица имала пуне спољне љуске, па би се комбиновала да би створила стабилно једињење магнезијум оксид. Калијум хлорид, калцијум оксид и гвожђе оксид су сви примери једињења са јонским везама