Садржај
Титрација је техника која се користи за одређивање концентрације непознатог раствора на основу његове хемијске реакције са раствором познате концентрације. Процес обично укључује додавање познатог раствора (титранта) познатој количини непознатог раствора (аналита) до завршетка реакције. Да бисте израчунали концентрацију аналита, измерите количину коришћеног титрана.
Поставите аналит у Ерленмејерову тиквицу (конусну лабораторијску тиквицу равног дна са уским грлом). Ставите титран у биретту (градуирана стаклена цев са славином на једном крају).
Додајте титрант аналиту све док се не достигне крајња тачка. Ово се често указује променом боје, на пример додавањем неколико капи фенолфталеина, уобичајено коришћеног индикатора базичне киселине, који се из ружичасте у алкалну претвара у безбојну у киселини.
Користите формулу титрације. Ако титрант и аналит имају однос мола 1: 1, формула је моларност (М) киселине к запремина (В) киселине = моларност (М) базе к запремина (В) базе. (Моларност је концентрација раствора изражена као број мола раствора по литри раствора.)
Ако однос није 1: 1, користите модификовану верзију формуле. На пример, ако је за титрирање 25 мл раствора натријум хидроксида (НаОХ) до тачке еквиваленције потребно 35 мл 1,25 М хлороводоничне киселине (ХЦИ), можете одредити концентрацију НаОХ користећи формулу омјера 1: 1, јер хлороводонична киселина и натријум хидроксид имају однос мола 1: 1 (један мол ХЦл реагује са једним молом НаОХ).
Помножите моларност киселине са запремином киселине (1,25 к 35). Затим узмите овај одговор (43.75) и поделите га на запремину базе (25). Одговор је 1,75 М, што је моларност базе.