Садржај
Теоретски принос је хемијски израз који се односи на количину производа коју бисте имали након хемијске реакције да је та реакција завршена. Да би реакција била готова, мора се употријебити сав ограничавајући реактант, па онемогућава стварање више производа од остатка. Да бисте пронашли теоретски принос, морате знати једнаџбу реакције и колико молова сваког реактанта започињете.
Уравнотежите хемијску једначину. На пример, узмимо једначину Х + О = Х2О. Да бисте ово избалансирали, потребна су вам два водоника са леве стране да бисте уравнотежили два водоника у води, тако да је 2Х + О = Х2О.
Одредите ограничавајући агенс. Ово је средство које ће вам понестати првог у реакцији. На пример, претпоставимо да започнете са 5 молова водоника и 3 мола кисеоника. Потребан вам је однос 2: 1 водоника и кисеоника, као што се види у једначини. За коришћење 3 мола кисеоника било би потребно 6 молова водоника (3 мола к 2), али имате само 5. Према томе, водоник је средство за ограничавање у овом примеру.
Израчунајте добивене молове производа на основу количине средства за ограничавање. Учините то тако што ћете умножити молове средства за ограничавање у однос између производа и средства за ограничавање. У примеру, однос између воде и водоника је 1: 2. Дакле, 1/2 к 5 мола Х = 2.5 мола Х2О. Ово је теоретски принос.