Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Израчунавање теоријског процента елемента
- Израчунавање процента приноса у реакцији
Свако хемијско једињење садржи комбинацију атома, а један од начина за разумевање теоријског процента је изједначавање са процентом одређеног елемента у једињењу. Овај проценат се не заснива на броју атома, већ на укупној маси елемента у односу на масу једињења.
Други начин да се разуме теоријски проценат је у вези са хемијском реакцијом. У свакој реакцији мора се сачувати укупна моларна маса сваког елемента који је укључен у реакцију. Можете израчунати масу сваког производа све док знате хемијске формуле свих реактаната и производа. Ово је теоретски принос за тај производ. Стварни принос је готово увек мањи из више разлога. Однос стварног и теоријског приноса вам даје количину која се назива проценат приноса.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Да бисте израчунали теоријски проценат елемента у једињењу, поделите моларну масу елемента на масу једињења и помножите са 100. У хемијској реакцији проценат принос производа је његов стварни принос подељен са теоријским приносом и помножено са 100.
Израчунавање теоријског процента елемента
Да бисте израчунали теоријски проценат сваког елемента у једињењу, морате знати хемијску формулу једињења. Знајући ово, можете израчунати масу једињења претражујући атомске масе сваког од елемената и додајући их заједно. Ако елемент има претпис који следи његов симбол, помножите масу тог елемента са претписом пре него што обавите збрајање. Једном када знате масу једињења, израчунавате теоријски проценат сваког елемента тако што делите атомску масу тог елемента - помножену с подписом који следи у формули - на масу једињења и множењем са 100.
Пример: Колики је теоретски проценат угљеника у метану (ЦХ4)?
Пронађи масе у табели периодике. Атомска маса једног мола угљеника (Ц) је 12,01 г, а маса водоника (Х) 1,01 г, заокружујући се на два места.
Збројите масе угљеника и водоника. Не заборавите да множите масу водоника са 4 јер у молекули постоје четири атома водоника, што је назначено у подпису. Ово даје масу 16,05 г за молекул метана.
Поделите масу угљеника на масу метана и помножите са 100.
(12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%
Имајте на уму да, иако метан садржи четири атома водоника и само један атом угљеника, угљеник чини три четвртине једињења.
Израчунавање процента приноса у реакцији
Израчунавате теоријски принос одређеног производа у реакцији из избалансиране једначине за реакцију и одређујете стварни принос експериментом. Нема начина да предвидите стварни принос - то морате измерити. Проценат принос је стварни принос дељен са теоријским приносом помноженим са 100.
Пример: Калцијум карбонат (ЦаЦО)3) раствара се у води да би се створио калцијум бикарбонат (ЦаО) и угљен диоксид (ЦО)2). Ако 16 г ЦаЦО3 даје 7,54 г ЦаО, колики је проценат приноса ЦаО?
Уравнотежена једнаџба за реакцију је: ЦаЦО3 -> ЦаО + ЦО2.
Подељену масу калцијумовог карбоната (16 г) поделите на моларну масу једињења (100 г) да бисте добили 16 ÷ 100 = 0,16 молова.
Према једначини, један мол ЦаЦО3 производи један мол ЦаО, дакле 0,16 мола ЦаЦО3 ствара 0,16 молова ЦаО. Моларна маса ЦаО је 56 г, па је 0,16 мола једињења = 56 г × 0,16 = 8,96 г.
У овом експерименту је добијено само 7,54 г ЦаО, тако да је проценат приноса:
(7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%