У затвореном систему са течношћу и испаравањем, испаравање се наставља све док се толико молекула не врати у течност, а из њега не изађе. У том се тренутку сматра да се пара у систему сматра засићеним, јер више не може апсорбирати више молекула из течности. Тлак засићења мери притисак паре у тој тачки да испаравањем не може да се повећа број молекула у пари. Тлак засићења расте како температура расте јер све више молекула излази из течности. Врелиште се дешава када је притисак засићења једнак или већи од атмосферског притиска.
Узмите температуру система за који желите да одредите притисак засићења. Записати температуру у степенима Целзијуса. Додајте 273 степени Целзијуса да бисте претворили температуру у Келвине.
Израчунајте притисак засићења помоћу Клаусиус-Цлапеирон једнаџбе. Према једначини, природни логаритам тлака засићења подијељен са 6,11 једнак је производу резултата дијељења латентне топлине испаравања на плинску константу за влажни зрак помножен с разликом између једне подијељене с температуром у Келвинима одузетом од једне подијељене до 273.
Поделите 2.453 × 10 ^ 6 Ј / кг - латентна топлота испаравања - за 461 Ј / кг - константа гаса за влажни ваздух. Помножите резултат 5,321.0412 са разликом између оне подељене са температуром у Келвинима одузете од једне подељене са 273.
Решите природни дневник подизањем обе стране једначине као моћи е. Природни логаритам тлака засићења подијељен са 6.11 повишен као снага е једнак је тлаку засићења подијељеном са 6.11. Израчунајте е - константу која је једнака 2.71828183 - повишеном на снагу производа из претходног корака. Помножите вредност повишене е са 6.11 да бисте се решили за притисак засићења.