Садржај
Једнаџба идеалног гаса о којој је реч у кораку 4 довољна је за израчунавање притиска водоничног гаса у нормалним околностима. Преко 150 пси (десет пута нормалнији атмосферски притисак) и ван дер Ваалсова једнаџба можда ће бити потребно позивати на интермолекуларне силе и коначну величину молекула.
Измерите температуру (Т), запремину (В) и масу водоничног гаса. Једна метода за одређивање масе гаса је потпуна евакуација лагане, али јаке посуде, затим вагање пре и после уношења водоника.
Одредите број молова, н. (Молови су начин бројања молекула. Један мол супстанце је једнак 6.022 × 10 ^ 23 молекула.) Моларна маса гасова водоника, као дијатомска молекула, је 2.016г / мол. Другим речима, његова двострука моларна маса појединог атома, а самим тим и двострука молекулска маса 1.008 аму. Да бисте пронашли број кртица, поделите масу у грамима на 2.016. На пример, ако је маса гасова водоника 0,5 грама, н је једнак 0,2480 молова.
Претворите температуру Т у Келвине јединице додавањем температуре 273,15 у Целзијусу.
Користите идеалну једнаџбу гаса (ПВ = нРТ) да бисте решили за притисак. н је број молова, а Р је константа гаса. То је једнако 0,082057 Л атм / мол К. Стога би требало да претворите запремину у литре (Л). Када се решите за притисак П, биће у атмосфери. (Незванична дефиниција једне атмосфере је притисак ваздуха на нивоу мора.)