Титрација је експеримент хемије у којем капљете - "титрирате" - једну супстанцу у другу помоћу стаклене епрувете (бирете) и чаше. Када се титра на бази киселине, титрирате базу у киселину док не достигне своју „тачку еквиваленције“, или неутрални раствор са пХ од 7. Пре него што се то догоди, раствор у вашој чаши је „пуферски раствор“. која одолева променама пХ када додате мале количине киселине. Можете представити у којој мери се киселина дисоцира - и на тај начин мења пХ раствора - коришћењем њене „пКа“ вредности, и можете да израчунате ову вредност користећи податке из титолошког експеримента.
Изаберите тачку на својој титрационој кривуљи пре тачке еквиваленције и забележите њен пХ, који је вертикална координата кривуље. За пример, претпоставимо да анализирате раствор у тачки када је његов пХ 5,3.
У овом тренутку одредите однос киселине према њеној коњугираној бази, имајући на уму волумен који требате да додате да бисте достигли тачку еквиваленције. Претпоставимо да вам је потребно да додате 40 мЛ да бисте достигли тачку еквиваленције. Ако сте у тачки када је пХ 5,3 додали 10 мл, то значи да сте на четвртини пута до тачке еквиваленције. Другим речима, три четвртине киселине још увек треба да се неутралише, а киселинске базе коњугата чине једну четвртину раствора у овом тренутку.
Укључите своје вредности у Хендерсон-Хасселбалцх-ову једнаџбу, пХ = пКа + лог (/), где је концентрација базе коњугата и концентрација коњугиране киселине. Имајте на уму да, пошто сте измерили пХ као функцију запремине титрана, морате знати само однос коњугата базе и киселине. У тренутку када је пример раствора имао пХ од 5,3, то је било (1/4) / (3/4), или 1/3: 5,3 = пКа + лог (1/3) = пКа + -,48; па 5.3 + .48 = пКа + -.48 + .48, или пКа = 5.78.