Садржај
ПХ раствора је мера водоничних јона или протона који су присутни у том раствору. Пошто су киселине донатори протона, у свакодневном смислу можете рећи да је раствор који садржи „јаку киселину“ (тј. Киселину са великом склоношћу давању протона) „киселији“. Раствор који се састоји од одређене концентрације моћне киселине ХЦл, хлороводоничне киселине, биће "киселији" него раствор који садржи сличну концентрацију сирћетне киселине или обичног сирћета. У хемијском погледу то је зато што је пХ хлороводоничне киселине нижи.
Неисоцирану киселину можете схематички написати као ХА, или њене састојке у раствору написати као Х + (протон) и А- (коњугат киселине). На пример, мравље киселина (која се налази у мравињаку) је ХЦООХ, али њене компоненте су Х + и ЦООХ-. Оно што је посебно важно, када се та релативно слаба киселина раствара у раствору, сва три молекула постоје у различитим пропорцијама. Степен до којег било која киселина ослобађа протоне је у којој мери је јонизована, а то је функција својства киселине познате као њена Ка, које можете наћи у табелама на мрежи или у књигама.
Можете израчунати проценат јонизације киселине с обзиром на њен пХ на следећи начин:
Корак 1: Претворите пХ у
пХ је дефинисан као -лог, где је концентрација протона у раствору у молима по литри, тј. његова моларност.
Ако, на пример, имате 0,1 М раствор мравље киселине са пХ 2,5, можете да замените ову вредност у пХ једначини:
2.5 = -лог
= 1 ÷ 102.5 = 0.00316 М = 3.16 × 10-3 мол / Л = 3,16 ммол / Л
Корак 2: Одредите
За јаче киселине, требаће вам К.а киселине да се реши једначина:
Ка = ÷ ( - )
Као што је примећено, можете потражити Ка вредности бројних уобичајених киселина уместо да их изричито израчунате сами.
Али за слабе киселине, које су присутне већином ових проблема, =, и (-) је врло близу. Стога једноставно користите моларитет предвиђеног решења, који је у овом случају 0,10.
Корак 3: Израчунајте проценат јонизације
Ово је / × 100, или за овај раствор мравље киселине,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %