Оксидационо стање молекула или једињења показује укупни набој врста које се посматра. Оксидациона стања омогућавају да се из једињења или јона закључи велика количина информација. Информације као што су потенцијална реактивност, састав једињења и молекуларна структура могу се закључити с релативном тачношћу с обзиром на оксидациона стања једне или више саставних врста. Одређивање оксидационих стања често се први пут сусреће на уводним курсевима хемије.
Одредите укупни набој једињења или јона који се посматра. Укупни набој целог једињења се обично налази у горњем десном углу назива једињења. Ако се не напише накнада, претпоставља се да је то неутрално једињење.
Одредите стање оксидације било које врсте у једињењу које су статичке. На пример, кисеоник, у скоро свим случајевима, има наелектрисање од минус 2. Флуор је још један пример статичког стања оксидације чија вредност је минус 1. Остала стања статичке оксидације налазе се на периодичној табели према групном броју.
Помножите статичка стања оксидације са бројем атома који се налазе у једињењу. На пример, На2СО4 има два атома натријума (На) са набојем оксидације од плус 1 и укупном оксидационом вредности плус 2.
Додајте вредности оксидације за све познате врсте.
Одузмите сумирану вредност од укупног набоја једињења. На пример, На2СО4, На2 даје 2 (плус 1) + 4 (минус 2) = минус 6. Одузимање минус 6 од неутралне вредности 0 даје 0 - (минус 6) = 6. Ова коначна вредност је оксидационо стање непознат елемент, у овом случају сумпор.