Хемичари користе „кртице“, добијене од немачке речи за молекул, као један од начина описивања количине хемијског једињења. Док јединице попут грама или килограма описују масу хемикалије, моли описују број честица - било атома, било молекула - тог једињења. Један мол једнак је врло великом броју честица: 6,02 к 10 ^ 23 њих. Можете наћи молове било које масе било ког једињења.
Запишите молекуларну формулу једињења за које рачунате број молова. Молекуларна формула описује типове елементарних атома и количине сваке врсте садржане у молекули једињења. Молекуларна формула воде, на пример, је Х2О, показује да је сваки молекул воде направљен од два атома елемента водоника и једног атома кисеоника.
Потражите атомску тежину сваке врсте атома у формули. Ове информације се налазе у већини периодичних табела. Атомска тежина кисеоника износи 16,00, а водоника 1,008.
Помножите атомску масу сваког елемента у једињењу с количином атома тог елемента у формули једињења, а затим додајте све резултирајуће продукте. У случају воде, атомску масу водоника помножите са два, а атомску масу кисеоника за један, а затим додајте производе. Нумерички би то било (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Ово је моларна маса једињења; има јединице грама по молу.
Поделите масу једињења у грамима на моларну масу коју сте управо израчунали. Одговор је број молова те масе једињења. На пример, 25 грама воде једнако је 25 / 18.016 или 1,39 молова.