Садржај
Од средњошколаца ће се можда тражити да мешају хемијске растворе када се сусретну са лабораторијским експериментима. Важно је правилно мешати хемикалије у корисни хемијски раствор. Неки раствори се рачунају као проценат тежине, тежине / вол. Или процента запремине, в / в. Други се заснивају на моларности или молима по литри. Хемикалија која је разблажена или растворена назива се растворен, а течни медијум растварач. Разумевање правилних метода мешања хемикалија у раствор важно је за студенте да спроведу успешан лабораторијски експеримент.
Решења на основу процента
Одредите да ли је проценат раствора дат као в / в или в / в. Раствори који се заснивају на в / в мерењима су углавном чврста хемикалија растворена у течни растварач као што је вода. Раствори засновани на в / в мерењима су течност разблажена у течност.
Израчунајте одговарајуће в / в разблажење користећи формулу Ц1В1 = Ц2В2 где Ц представља концентрацију раствора, а В представља запремину у милилитрима или мл. Пример би био комбиновање 95 одсто етанола са водом да би се помешало 100 мл 70 одсто етанола. Израчун је 95% Кс В1 = 70% Кс 100мл. Непозната запремина је 73,6 мл 95-постотног етанола са 26,4 мл воде да би се добило 100 мл.
Пре додавања растварача течни раствор сипајте у посуду са цилиндром или запремину. Користе се градуирани цилиндри и волуметријске боце, јер су мерења тачнија него код чаша. Чаше се углавном користе за приближне запремине и мешање.
Одмјерити одговарајућу чврсту хемикалију да би се помешала в / в раствор. 10% раствор је једнак 10 грама суве хемикалије у коначној запремини од 100 мл. Раствор додаје додатни волумен и разматра се у коначном волумену раствора.
Прво додајте чврсти раствор у чашу пре додавања растварача. Ово ће избећи додавање вишка растварача у раствор. Морате дозволити да се суви раствор растопи у растварачу пре додавања укупној запремини. Сипајте раствор у посуду за мерење цилиндара или запремину и додајте растварач да бисте постигли крајњу запремину.
Решења израчуната помоћу моларности
Утврдите да ли је раствор чврст или у течном облику. Моларност, или М, течног раствора се обично даје и може захтевати само једноставно разблаживање. Чврсти раствор захтева тачно мерење тежине.
Израчунајте разблажење течног раствора помоћу формуле Ц1В1 = Ц2В2. Разблаживање 5М натријум-хлорида, НаЦл, да би се направило 100 мл 1М раствора, израчунало би се као 5М Кс В1 = 1М Кс 100 мл. Вредност за В1 је 20 мл са 80 мл воде за крајњу запремину од 100 мл.
Пре додавања растварача течни раствор сипајте у посуду са цилиндром или запремину. Затим додајте растварач да се постигне жељена запремина.
Одредите молекулску масу, МВ сувог раствора. Молекуларна тежина биће дата на хемијском контејнеру и подацима о сигурности материјала, или МСДС. Молекуларна тежина једнака је 1 мол. Натријум-хлорид има молекулску масу од 58,4 грама. Стога је 58,4 грама растворених у укупној запремини од 1 литра, једнако је 1М раствора.
Израчунајте тежину грама раствора у 1 литру раствора. Масу грама можете израчунати из дате моларности раствора користећи формулу МВ Кс моларност. За 2М раствор натријум-хлорида је потребно 58,4 грама Кс 2М, односно 116,8 грама у литри.
Одредите укупну запремину потребну за експеримент. Експериментална метода не захтева нужно 1 литар раствора. Можда ће вам требати само 100 мл или 0,1 литра. Тежина грама потребна за мешање 2М раствора натријум хлорида у 100 мл је 0,1 литар Кс 116,8 грама или 11,7 грама натријум хлорида.
Додајте чврсти раствор у чашу пре него што додате растварач. Додајте довољно растварача да се чврста супстанца растопи. Сипајте раствор у посуду са мерилима или волуметријску боцу и додајте растварач да бисте постигли коначни волумен.
Подешавање пХ раствора
Измерите пХ крајњег раствора помоћу пХ метра или пХ папира. ПХ метар омогућава најтачније мерење. Међутим, пХ папир може бити довољан ако мјерач није доступан. Пример пуфера је натријум хлорид, НаЦл у води.
Утврдите да ли је пХ изнад, основни или испод, киселији од потребног пХ. НаЦл се раствара у води да би се добио неутралан пХ од 7.
Додајте реагенс за промену пХ на жељену вредност. Реагенс који се користи за промену пХ треба да буде прилично разблажен и да не мења хемијски састав раствора. Хлороводонична киселина, 0,1М ХЦл, користила би се за снижавање пХ, а натријум хидроксид, 0,1М НаОХ, користио би се за повећање пХ. Комбиновањем ХЦл и НаОХ у води ствара натријум хлорид.