Садржај
Маса реакције је мерило масе (или тежине) материјала који учествују у хемијским реакцијама. Хемијске реакције се готово увек дешавају у сувишку једног или више реактаната, и стога реакција може да се одвија само до тачке у којој је „ограничавајући реактант“ у потпуности претворен у производ (е) реакције. То се може видети у уравнотеженој једначини хемијске реакције. Ако хемијски проблем укључује довољно информација о масама реактаната у смеши или масама реакцијских продуката, тада се могу израчунати масе материјала који стварно учествују у реакцији.
Претпоставимо да имате смешу која се састоји од 12 грама (г) чистог метала цинка (Зн) и 7,50 г сумпора (С), а смеша се загрева до реакционе температуре. Напишите једнаџбу хемијске реакције на следећи начин: Зн + С = ЗнС.
Претворите масу Зн у молове З дељењем моларне масе Зн у масу Зн, на следећи начин: 12 г Зн к 1 мола Зн / 65,38 г Зн = 0,184 мола Зн. Претворите масу сумпора у молове С на следећи начин: 7,5 г С к 1 мола С / 32,06 г С = 0,234 мола С.
Запазите из хемијске једначине да 1 мол Зн реагује са тачно 1 мола С дајући тачно 1 мол ЗнС. Имајте на уму да је присутно више С него што је потребно за потпуно претварање Зн у ЗнС, и стога је Зн ограничавајући реактант. Количина произведеног ЗнС зависи од количине ограничавајућег реактанта, Зн, а не од количине С.
Одузимите молове Зн у мешавини од молова С да бисте пронашли број сувишних молова С, како следи: 0,234 мола С - 0,184 молова Зн = 0,050 мола С. Помножите вишак молова С са моларном масом С пронаћи масу С која не реагује, како слиједи; 0,05 к 32,06 = 1,60 г С. Одузмејте вишак масе С од масе смеше да бисте пронашли масу реакције, како следи: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 г
Одредите масу реакционог производа ЗнС множењем броја молова ЗнС произведеног моларном масом ЗнС, како следи: 0,184 мол ЗнС к 97,44 г ЗнС / мол ЗнС = 17,9 г ЗнС. Имајте на уму да су маса реакционог продукта ЗнС и маса реакције исте.