Садржај
- Корак 2: Одредите масу сваког појединог присутног елемента
- Корак 3: Одредите Моларну масу једињења
- Корак 4: Поделите масу сваког присутног елемента моларном масом
- Савет
У хемији, однос масе, који се често назива „процентуални састав по маси“, је пропорција одређеног молекула који се састоји од сваког који у свом саставу има молекуле. На пример, вода се састоји од 11,1 процената водоника (Х) и 88,9 процената кисеоника (О), што значи да се узорак воде од 1000 грама (једнак запремини од 1 литре) састоји од 111 г Х (0,111 × 1,000 = 111) и 889 г О (0.889 × 1.000).
Овај принцип рађа Закон о сталном саставу, који је 1800. изнео Јосепх Проуст: Дати спој увек има исти удио у маси његових саставних елемената. На пример, вода увек има тачно 8 грама кисеоника за сваки грам водоника. Угљен диоксид увек има 2,67 г кисеоника за сваки грам угљеника.
Израчунавање односа масе је довољно једноставно ако имате приступ периодичној табели (види Ресурсе) и начинима да направите основну алгебру.
Реците да желите да израчунате масни однос сумпорне киселине, Х2ТАКО4.
Х2ТАКО4 садржи водоник (Х), сумпор (С) и кисеоник (С). Из периодичне табеле можете видети да су моларне масе ових елемената:
Х = 1,00
С = 32,06
О = 16,00
Корак 2: Одредите масу сваког појединог присутног елемента
У овом кораку множите број атома у једној молекули једињења са моларним масама које сте сакупили у кораку 1. Број атома је једноставно подписник након скраћења елемената у молекуларној формули, при чему изостављање претписа означава "1."
Постоје два Х атома, један С атом и четири О атома, тако да имате:
Х = (2) (1.00) = 2 г
С = (1) (32,06 г) = 32,06 г
0 = (4) (16,00 г) = 64 г
Корак 3: Одредите Моларну масу једињења
Додајте цифре које сте израчунали у кораку 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 г
Корак 4: Поделите масу сваког присутног елемента моларном масом
То значи поделити појединачне масе из Корака 2 резултатом Корака 3.
За Х имате 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 одсто водоника
За С имате 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 одсто сумпора
За О имате 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 одсто кисеоника
Савет
Да бисте проверили свој рад, проверите да ли су ваши проценти 100, што омогућава мале разлике због заокруживања:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0