Соли познате као хидрати садрже молекуле воде уграђене у њихове кристалне структуре. Ако загрејете хидрирану сол, можете изазвати испаравање воде коју садржи; резултирајући кристал назива се безводан, што значи без воде. Разлика у маси између безводне и хидриране соли даје вам податке потребне да бисте пронашли проценат воде у хидрату. Ако сте већ провели овај експеримент и знате масу хидратисаних и безводних соли, израчунавања су једноставна.
Одузмите масу безводне соли од масе хидратизоване соли. На пример, ако имате узорак бакарног (ИИ) сулфата који је тежио 25 грама пре него што сте га загрејали и 16 грама после тога, одузмите 16 од 25 да бисте добили 9 грама.
Поделите ову разлику према маси хидриране соли. Настављајући примјер, подијелили бисмо 9 грама по 25 грама и добили би 36 посто. Ово је проценат воде у хидрату, тако да је прво што би требало да израчунате; међутим, можемо израчунати и неке друге информације.
Одредите моларну масу безводне соли помоћу табеле периодике. Периодична табела наводи моларну масу сваког елемента. Помножите моларну масу сваког елемента у вашем једињењу с бројем појављивања у вашем једињењу да бисте добили моларну масу једињења.
На пример, хемијска формула безводног бакарног (ИИ) сулфата је Цу (СО)4). Моларна маса овог једињења једнака је моларној маси бакра плус моларној маси сумпора плус четири пута већа од моларне масе кисеоника (пошто у молекули постоје четири атома кисеоника). Ако погледамо моларне масе сваког на периодичној табели, установит ћемо сљедеће:
63,55 + 32,06 + (4 к 16) = 159,61 грама по молу
Поделите масу вашег узорка безводне (загрејане) соли на моларну масу безводног једињења да бисте добили број присутних молова једињења. У нашем примеру 16 грама / 160 грама по молу = 0,1 мола.
Поделите масу воде изгубљене приликом загревања соли на моларну масу воде, отприлике 18 грама по молу. У нашем примеру изгубили смо 9 грама воде; ако 9 поделимо са 18, изгубићемо 0,5 мола воде.
Поделите број изгубљених молова воде на број молова безводне соли да бисте добили однос молекула воде према јединицама формуле. У нашем примеру, 0,5 молова воде ÷ 0,1 молова бакар сулфата = однос 5: 1. То значи да за сваку присутну јединицу ЦуСО4 имамо 5 молекула воде.