Концентрација мери количину раствореног једињења (раствора) у раствору. Најчешће коришћена моларна концентрација, или моларност, представља број молова раствора у 1 Л (литар) раствора. Нормалност (означена са "Н") је слична моларности, али се односи на број хемијских еквивалента а не на молове. На пример, један молекул сумпорне киселине, Х2СО4, производи два хидроген јона у раствору, и стога може да реагује са два молекула другог једињења. Као резултат тога, једна моларна отопина Х2СО4 ће имати нормалност 2. Као пример, израчунајте масу (у грамима) Х2СО4 у 240 мл 2,5 нормалног (Н) раствора.
Пронађите атомску масу елемената који чине растворени спој из периодичне табеле елемената (види Ресурси). На пример, атомска тежина водоника (Х), сумпора (С) и кисеоника (О) је 1, 32 и 16, респективно.
Збројите атомску масу свих атома у молекули да бисте израчунали његову молекулску масу. У овом примеру, молекулска маса Х2СО4 је (1 к 2) + 32 + (4 к 16) = 98 г / мол.
Поделите молекулску масу бројем јона водоника добијених током дисоцијације једињења да бисте израчунали еквивалент масе материје. У примеру, молекулска маса Х2СО4 треба да се подели са 2, па 98/2 = 49 г / еквивалент. Имајте на уму да дисоцијација Х2СО4 прати једначину Х2СО4 = 2Х + СО4 (2-).
Запремину раствора (у мл) поделите са 1.000 да бисте га претворили у литре (Л). У примеру, 240мл ће се претворити у 0,24Л.
Помножите нормалност са масеним еквивалентом и запремином раствора (у Л) да бисте израчунали масу (у грамима) раствореног једињења. У овом примеру маса Х2СО4 је 2,5 Н к 49г / еквивалент к 0,24Л = 29,4г.