Када имате проблем са хемијом или физиком који вас захтева да израчунате крајњу температуру неке супстанце, на пример, поднесете одређену количину топлоте у води при одређеној почетној температури, одговор можете пронаћи помоћу једне од најчешћих термодинамике једначине. Прелазећи границу између хемије и физике, термодинамика је грана физичке науке која се бави преношењима топлоте и енергије у природу и свемир као целину.
Написати једнаџбу специфичне топлине, К = мцΔТ. Слово "К" је топлота која се преноси у размену калорија, "м" је маса супстанце која се загрева у грамима, "ц" је њен специфични топлотни капацитет и статичка вредност, а "ΔТ" је промена у температура у степени Целзијуса да би одражавала промену температуре. Користећи законе аритметике, обе стране једначине поделимо са "мц" на следећи начин: К / мц = мцΔТ / мц, или К / мц = ΔТ.
Укључите вредности које вам даје хемијски проблем у једначину. Ако вам, на пример, каже да неко примени 150 калорија топлоте на 25,0 грама воде, чији је специфични топлотни капацитет или количина топлоте коју може да издржи, а да не искуси промену температуре, 1,0 калорија по граму по степену Целзијуса, попуните своју једнаџбу на следећи начин: ΔТ = К / мц = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Стога вам вода повећава температуру за 6 степени Целзијуса.
Додајте промену температуре првобитној температури ваших супстанци како бисте пронашли њену завршну топлоту. На пример, ако вам је вода у почетку била на 24 степена Целзијуса, њена крајња температура била би: 24 + 6 или 30 степени Целзијуса.