Хемичари користе еквивалентне јединице или еквиваленте како би исказали допринос киселине или базе укупној киселости или алкалности раствора. Да бисте израчунали пХ раствора - мерило киселости раствора - морате знати колико јона водоника је у раствору. Најчешћи начин за то је утврђивање мерењем количине киселине коју сте додали у раствор. Али различите киселине доприносе различитом броју водоник јона раствору. На пример, хлороводонична киселина (ХЦЛ) доприноси 1 јона по молекули киселине, али сумпорна киселина (Х2СО3) доприноси 2 јона по молекули киселине. Стога је речено да је додавање 1 молекула ХЦЛ еквивалентно додавању 1 јона, али додавање 1 молекула Х2СО4 еквивалентно је додавању 2 јона. То ствара потребу за "еквивалентном јединицом."
Размотрите хемијску формулу киселине коју користите. Најчешће јаке киселине и њихове формуле су:
Хлороводоника: ХЦЛ Сумпорна: Х2СО4 Фосфор: Х3ПО4 Азот: ХНО3 Хидробромна: ХБр Хидроиодна: ХИ Перхлорна: ХЦЛО4 Хлорска: ХЦлО3
Одредите еквиваленте садржане у 1 молу сваке киселине тако што ћете прегледати број директно после Х у хемијској формули сваке киселине. Ако нема броја директно после Х, претпоставља се да је број 1. Број еквивалента по молу киселине једнак је том броју. На пример, сумпорна киселина има моларни еквивалент 2, јер постоји 2 после Х у својој формули.
Одредите број молова киселине које сте додали у раствор множењем његове моларности (М) са запремином коју сте додали. На пример, претпоставимо да сте у раствор додали 0,3 л (Л) 0,5 М сумпорне киселине. Број додатих молова био би:
Број молова = 0,3 к 0,5 = 0,15 молова сумпорне киселине
Израчунајте број еквивалената киселине које сте додали у раствор множењем броја молова који сте додали са еквивалентима повезаним са сваком молекулом те киселине. Зато што сумпорна киселина даје 2 еквивалента по молу:
Еквиваленти = 0,15 мола к 2 еквивалента / мол = 0,3 еквивалента
У нашем примеру сте у раствор додали 0,3 моларних еквивалената киселине.