Садржај
Ефективни нуклеарни набој односи се на набој који осећају најудаљенији (валентни) електрони више-електронског атома након што се узме у обзир број заштитних електрона који окружују језгро. Формула за израчунавање ефективног нуклеарног набоја за један електрон је "Зефф = З - С ", где је Зефф је ефективни нуклеарни набој, З је број протона у језгру, а С просечна количина густине електрона између језгра и електрона за који решавате.
Као пример, можете да користите ову формулу да пронађете ефикасни нуклеарни набој за један електрон у литијуму, тачније електрон „2с“.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Израчун ефективног нуклеарног набоја је Зефф = З - С. Зефф је ефективно наелектрисање, З је атомски број, а С вредност наелектрисања из Правила слатера.
Одредите вредност З. З је број протона у језгру атома, који одређује позитиван набој нуклеуса. Број протона у језгру атома познат је и као атомски број, који се може наћи у периодној табели елемената.
У примеру, вредност З за литијум је 3.
Нађите вредност С помоћу правила слатера, која пружају нумеричке вредности за концепт ефективног нуклеарног набоја. Ово се може постићи писањем електронске конфигурације елемента по следећем редоследу и груписањем: (1с) (2с, 2п) (3с, 3п) (3д) (4с, 4п) (4д), (4ф), ( 5с, 5п), (5д), (5ф) итд. Бројеви у овој конфигурацији одговарају нивоу љуске електрона у атому (колико су електрони удаљени од језгра) и слова одговарају датом облику електроне у орбиту. Поједностављено речено, "с" је сферни орбитални облик, "п" подсећа на лик 8 са два режња, "д" наликује на број 8 са крофницом око средишта, а "ф" на две фигуре 8с које се дели једна на другу .
На пример, литијум има три електрона и конфигурација електрона изгледа овако: (1с) 2, (2с) 1, што значи да на првом нивоу љуске постоје два електрона, оба са сферним орбиталним облицима и један електрон (фокус ф овај пример) на другом нивоу љуске, такође сферног облика.
Доделите вредност електронима у складу са њиховим нивоом љуске и орбиталним обликом. Електрони у „с“ или „п“ орбити у истој љусци као и електрони за које решавате доприносе 0,35, електрони у „с“ или „п“ орбити у љусци један ниво енергије нижи доприносе 0,85, а електрони у "с" или "п" орбитала у љусци два енергетска нивоа и нижи доприносе 1. Електрони у "д" или "ф" орбитали у истој љусци као и електрони за које рачунате доприносе 0,35, а електрони у "д" или "ф" орбитала у свим нижим енергетским нивоима доприноси 1. Електрони у шкољкама већим од електрона за који решавате не доприносе заштити.
У примеру, у љусци су два електрона који су за један ниво енергије нижи од љуске електрона за који решавате, и оба имају „с“ орбитале. Према Правилима слатерс, ова два електрона доприносе 0,85. Не уносите вредност електрона за који решавате.
Израчунајте вредност С тако што ћете сабрати бројеве које сте додијелили сваком електрону користећи Правила слатера.
У нашем примеру, С је једнак .85 + .85, или 1.7 (зброј вредности два електрона)
Одузмите С од З да бисте пронашли ефикасни нуклеарни набој, Зефф.
У примеру помоћу атома литијума, З је једнак 3 (атомски број литијума), а С једнак је 1,7. Променом променљивих у формули у исправне вредности за пример, постаје Зефф = 3 - 1,7. Вредност Зеффа (а самим тим ефективни нуклеарни набој 2с електрона у атому литијума) је 1,3.