Садржај
- Одредити протоне и електроне
- Одузимање електрона од протона
- Размотрите валентне електроне
- Придржавајте се метала / неметала
- Примените оксидационе бројеве
Атоми су обично неутрални јер имају исти број протона (позитивно наелектрисане честице) као и електрони или негативно наелектрисане честице. Међутим, многи атоми су нестабилни, па стварају јоне (атоме или молекуле са позитивним или негативним набојем) губећи или добијајући електроне. Постоје две врсте јона: катиони који су позитивно наелектрисани јер су електрони изгубљени и аниони, који имају негативан набој јер се електрони добијају.
Одредити протоне и електроне
Погледајте периодну табелу да утврдите колико протона и електрона има атом да би био уравнотежен. На пример, атом натријума има 11 протона и електрона, јер његов атомски број је 11.
Одузимање електрона од протона
Одузимање броја електрона од броја протона у атому као основни начин израчунавања набоја јона. На пример, ако натријум атом изгуби један електрон, радите 11 - 10 = 1. Натријум јони имају набој +1, означен као На +.
Размотрите валентне електроне
Размотрите број електрона у спољној љусци атома, познат као валентни електрони, да бисте утврдили зашто натријум одустаје од једног електрона да би створио катион. Катиони су електрони који су одбачени или додани ради стварања јона или једињења.
Стабилни атоми морају имати осам валентних електрона. Када атоми прођу кроз хемијске реакције или формирају везе, они добијају, губе или деле електроне како би одржали осам валентних електрона. Натријум има два електрона у првом нивоу и осам електрона у другом, што оставља један електрон у његовом спољашњем слоју. Да би натријум имао осам валентних електрона, он губи онај у свом спољњем слоју, тако да други слој, који има осам електрона, постаје спољни слој, а атом је позитивно наелектрисан ион.
Придржавајте се метала / неметала
Следите опште правило да метали губе валентне електроне да формирају катионе, док неметали обично добијају електроне да би формирали анионе. Фосфор, на пример, има пет валентних електрона. Добија три електрона да би добио осам валентних електрона. Атомски број фосфора је 15, тако да има 15 протона, али са додавањем електрона добијамо 18 електрона. Јос фосфора има -3 набоја, јер 15 + (-18) = (-3).
Примените оксидационе бројеве
Израчунајте набоје полиатомских јона или молекула са позитивним или негативним наелектрисањем, гледајући њихове оксидационе бројеве. На пример, хидроксидни јон има набој -1. Кисеоник углавном има оксидациони број -2, док водоник има +1. Наелектрисање хидроксидног јона је негативно јер је (-2) + (+1) = -1.
Неке примере препознавања набоја јона у различитим типовима јона погледајте видео испод:
Савет: Племенити гасови су једини атоми који имају стабилну конфигурацију својих валентних електрона; сви већ имају осам електрона у својој спољној љусци. Изузеци од правила од осам валенције електрона су водоник, бор, берилијум и литијум, који су стабилни са два валентна електрона.