Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Хибридизиране орбитале
- Сп Хибридизација
- Сп2 Хибридизација
- Сп3 Хибридизација
- Виши стерицки бројеви
Предвидите углове између везаних атома употребом теорије одбијања електронског пара љуске валенције (ВСЕПР). Стеријски број - укупно осталих атома и усамљених електронских парова везаних за централни атом - одређује геометрију молекула. Усамљени парови електрона бораве у спољној (валан) љусци атома и не деле се са другим атомима.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Иако не можете да користите ВСЕПР за израчунавање углова везе, помаже вам да одредите те углове на основу стерицког броја. Само водоник има стерицки број један, а молекул Х2 је линеарног облика.
Хибридизиране орбитале
Електрони орбитирају у атому карактеристичног облика који је одређен вероватнијим местом за проналажење електрона у било ком тренутку. Електрони се одбијају један од другог јер сви имају негативне набоје, па орбитале дају сваком електрону максималну могућу удаљеност од својих суседа. Када валенски електрон формира ковалентну везу са другим атомом, орбитала се мења у процесу који се назива хибридизација. ВСЕПР предвиђа углове везе засноване на хибридизираним орбиталима, али није тачан за одређена метална једињења, гасовите соли и оксиде.
Сп Хибридизација
Најједноставнија хибридна орбитала је сп, што одговара стерицком броју од два. Угао везе је линеаран, односно 180 степени, када атом нема усамљене електронске парове. Пример је угљен диоксид. Супротно томе, молекул азота има један усамљени пар електрона. То му даје линеарни облик, али нехибридизирану орбиталу и самим тим нема угао везе.
Сп2 Хибридизација
Стерицни број од три доводи до формирања сп2 орбитала. Углови везе зависе од броја парова усамљених електрона. На пример, трихлорид бора нема осамљене парове, тригонални равни и углови везе од 120 степени. Молекул триоксигена О3 има један усамљени пар и формира савијени облик са угловима везе од 118 степени. Са друге стране, О2 има два усамљена пара и линеарни облик.
Сп3 Хибридизација
Атом са стерицним бројем од цетири мозе имати од нула до три усамљена пара електрона унутар сп3 хибридизоване орбитале. Метан, који нема усамљене парове, формира тетраедар са угловима везе 109,5 степени. Амонијак има један усамљени пар, стварајући углове везе од 107,5 степени и троугласти пирамидални облик. Вода, са два усамљена пара електрона, има савијени облик са угловима везе од 104,5 степени. Молекули флуора имају три усамљена пара и линеарну геометрију.
Виши стерицки бројеви
Већи стерицки бројеви доводе до сложенијих геометрија и различитих углова везе. Поред ВСЕПР-а, компликоване теорије као што су поља молекуларних сила и квантна теорија такође предвиђају углове везе.