Садржај
У хемији ћете често морати да вршите анализе решења. Раствор се састоји од најмање једног раствора који се раствара у растварачу. Молалитет представља количину раствора у растварачу. Како се молалитет мења, утиче на тачку кључања и тачку смрзавања (такође познато као талиште) раствора. Једноставном једначином можете лако одредити која ће тачка кључања или замрзавања било ког раствора бити употребљена.
Обратите пажњу на молалност (м) раствора. Већа молалност ће повећати тачку кључања и смањити тачку замрзавања раствора.
Помоћу табеле потражите константу депресије ледишта (Кф) или пораст тачке врелишта (Кб) за ваше раствараче (Погледајте Ресурси). Свака супстанца има јединствену константу која одређује колико ће један мол раствора смањити тачку смрзавања или повећати тачку кључања.
Израчунајте промену температуре кључања или замрзавања помоћу једне од следећих формула: ΔТф = Кф * м или ΔТб = Кб * м.
Додајте вредност добијену за ΔТб у стандардну тачку кључања растварача (нпр. 100 Ц за воду) или одузмите вредност добијену за ΔТф од стандардне тачке смрзавања растварача (нпр. 0 Ц за воду).