Садржај
Бром је елемент број 35 на периодичној табели, што значи да његово језгро садржи 35 протона. Његов хемијски симбол је Бр. Оно се налази у халогеној групи, заједно са флуором, хлором и јодом. Једини је неметални елемент који је течан на собној температури. Црвено-је смеђе боје и смрдљивог је мириса. У ствари, назив „бром“ долази од грчког дела „бромос“, што значи „смрад“. Паре брома иритирају очи и грло, а могу изазвати и болне чиреве ако дођу у додир са голом кожом.
Оксидациони бројеви
Оксидациони бројеви односе се на начине на који елемент дели електроне док је део једињења. Позитивни оксидациони бројеви указују на то да елемент одустаје од електрона и добија локални позитивни набој. Негативни оксидациони бројеви указују на то да елемент узима додатна електрона и добија локални негативни набој. Имајте на уму да су ови бројеви корисни за праћење електрона у хемијским реакцијама, али не представљају стварност савршено. Оксидациони бројеви претпостављају да су све везе 100% јонске, што значи да се електрони дају или узимају, али никада не деле. То је ретко случај код стварних једињења.
Бројеви оксидације брома
Најчешћи оксидациони бројеви брома су 5, 4, 3, 1 и -1. Унутар било којег датог једињења, бром има само једно од ових стања оксидације; различити бројеви представљају како се бром понаша у различитим једињењима.
Одређивање оксидационих бројева
Када се одређује оксидациони број елемента у једињењу, помаже се употреба елемената као што су кисеоник или флуор, који готово увек имају исти број оксидације као водича. Збир свих оксидационих бројева у било којем не-наелектрисаном једињењу је увек нула.
Пример једињења
Атом брома у бром-флуориду, или БрФ, има оксидациони број +1. У бром-диоксиду, или БрО2, има оксидациони број +4. То је зато што флуор обично има оксидациони број -1, а кисеоник обично има оксидациони број -2.