Садржај
Ковалентна веза је веза у којој два атома деле електроне. Дељени електрони имају ефекат лепљења два магнета заједно. Лепак претвара два магнета у један молекул. Супстанце које се састоје од дискретних молекула, с друге стране, немају ковалентне везе. Међутим, веза се и даље одвија између ових молекула. Неколико врста интермолекуларних сила омогућава да се дискретни молекули међусобно повезују онолико колико би мали магнети били потребни, без лепљења.
Везање водоника
Интермолекуларна водоничка веза је привлачност између два одвојена молекула. Сваки молекул мора имати атом водоника који је ковалентно везан за други атом који је више негативан. Атом који је више негативан од водоника има тенденцију да повуче дељене електроне у својој ковалентној вези према себи, даље од водоника. Електрони имају негативан набој. То доводи до тренутног благо позитивног набоја атома водоника и тренутног благо негативног набоја на више електронегативног атома. Ова два мала набоја претварају сваки дискретни молекул у слаб „мини-магнет“. Многи мини-магнети, попут молекула воде (Х2О) у шољи воде, дају супстанци благо лепљиво својство.
Лондон Дисперсион Форце
Лондонске дисперзне снаге спадају у категорију оних које се називају Ван дер Ваалс-ове силе. Неполарни молекули су молекули који немају стварни електрични набој или немају високо електронегативне атоме. Међутим, неполарни молекули могу имати краткотрајне негативне набоје. Разлог је тај што електрони који окружују атоме који чине сваки молекул не остају на једном месту, већ се могу кретати. Дакле, ако се догоди да се многи електрони, који имају негативна наелектрисања, налазе на једном крају молекула, онда молекул има мало - али тренутно - негативан крај. У исто време, други крај ће бити тренутно благо позитиван. Овакво понашање електрона може дати неполарној супстанци, као што су дуги ланци угљоводоника, лепљивост која их чини тешким за врење. Заиста, што је већи угљениководонски ланац, потребно је више топлоте да се прокуха.
Диполе-Диполе интеракције
Диполо-диполне интеракције су друга врста Ван дер Ваалове силе. У овом случају, молекул има високо електронегативни атом везан на једном крају, а неполарни молекуле на другом крају. Хлороетан је пример (ЦХ3ЦХ2Цл). Атом хлора (Цл) ковалентно је везан за атом угљеника, што значи да деле електроне. Пошто је хлор електронегативнији од угљеника, хлор боље привлачи дељене електроне и има благо негативан набој. Лагано негативан атом хлора назива се једним полом, а благо позитивни атом угљеника други пол - попут северног и јужног пола магнета. На овај начин се још два дискретна молекула хлоретана могу међусобно повезати.
Јонско лепљење
Органске соли попут калцијум-фосфата (Ца3 (ПО4) 2) су нерастворљиве, што значи да формирају чврсти талог. Јон калцијума (Ца ++) и фосфатни јони (ПО4 ---) нису ковалентно повезани, што значи да не деле електроне. Међутим, два јона формирају чврсту мрежу јер имају пуне, а не делимичне електричне набоје. Јон калцијума је позитивно наелектрисан, а фосфатни јон негативно наелектрисан. Иако је јон калцијума атом, фосфатни јон је молекул. Дакле, јонско везивање је врста везивања која се дешава у супстанци која се састоји од дискретних молекула.