Садржај
Кисело-базна реакција се назива „реакција неутрализације.“ Састоји се од преноса хидроксидног јона (Х +) из киселине у базу. Због тога су обично „реакције премештања“, али могу бити и комбинације. Производи су сол и обично вода. Стога се називају и „реакцијама које стварају воду.“ Пример је када узимате антацид за неутрализацију желучане киселине из узнемиреног стомака.
Реакција неутрализације
У реакцији неутрализације, еквивалентна количина киселине се комбинује са базом и формира еквивалентне количине соли и воде. Киселина и база се међусобно неутралишу. То кажемо чак и ако нису ПОТПУНО неутрализовани, тј. ПХ не заврши на 7,0. У таквим случајевима, нема довољно киселине или базе да неутралише другу.
Хемијска једначина
Неке хемијске једначине за реакције неутрализације су:
НаОХ + ХЦл? НаЦл + Х2О 2ХЦл + Ба (ОХ) 2? БаЦл2 + 2Х2О ХЦл + НХ3? НХ4Цл
У прве две једначине елементи се мењају између молекула. Они се називају реакцијама премештања. Имајте на уму да реакције неутрализације не морају бити реакције премештања нити стварати воду, као што показује последња једначина. Последња једначина је уместо комбиноване реакције.
Со
Имајте на уму да производ соли који неутрализира реакцију соли има шире значење од пуне кухињске соли. Односи се на једињење са два дела, које се лепе једна уз другу кроз јонску везу. Један део је позитивно набијен, други негативно - и тако се лепи. Ова адхезија долази од губитка позитивног набоја Х + од киселине и негативног набоја ОХ- од базе.
Реакције неутрализације као прва помоћ
Ознаке упозорења на средствима за чишћење у домаћинству могу дати упутства у случају гутања да прогутате неутрализујуће средство док не добијете лекарску помоћ. На пример, средство за чишћење ВЦ-а са хлороводоничном киселином може саветовати спречавање гутања са базама попут креде, сапуна, беланца или млека.
Супротно томе, третман лужине на кожи је сирће, киселина.
Други пример су лабораторији за хемију који су напуњени хитним боцама соде бикарбоне (НаХЦО3), базе за киселе опекотине. У случају хлороводоничне киселине, једначина неутрализације је ХЦл + НаХЦО3? Х2ЦО3 + НаЦл. Вода још није формирана. Угљен-киселина (Х2ЦО3) се даље разграђује, у ЦО2 и Х2О.
Титрација
Неутрализацијом се може користити за одређивање концентрације раствора. То укључује постепено додавање киселог или базног раствора познате концентрације веома постепено, све док пХ не постигне неутрализацију. Поклапање киселине и базе према томе указује колико је било у узорку непознате концентрације. Овај поступак се назива „титрација“ или „волуметријска анализа“, јер волумен познате концентрације одређује одговор.