Садржај
- Коришћени симболи и периодично представљање елемената у таблици
- ХЦл је пример Аренијеве киселине
- НаОХ је база Аррхениус-а
- Киселине и базе како их је дефинирао Аррхениус
Једна од најстаријих дефиниција која се користи у истраживању кемије базних киселина је она коју је Сванте Аугуст Аррхениус добио крајем 1800-их. Арреније је дефинисао киселине као супстанце које повећавају концентрацију водоничних јона када се додају у воду. Базу је дефинисао као супстанцу која повећава хидроксидне јоне када се дода у воду. Хемичари се обично односе на Аррхениусове базе као актонове протона, а на Аррхениусове киселине као доторе протона. Ова дефиниција је врло општа јер описује киселост базне киселине само у воденим растворима. Да би представљао пренос водоничног јона у воду из чврсте хлороводоничне киселине, ова хемијска једначина описује пренос водоничних јона у формирање хидронијум јона:
ХЦл (г) + Х2О (л) ----> Х3О + (ак) + Цл- (ак)
где је г = грам (чврст) л = течност и ак = водени. Х3О + је јон хидронијум.
Коришћени симболи и периодично представљање елемената у таблици
Хемијске једнаџбе користе скраћенице из периодичне табеле елемената. Водоник је скраћен као Х, кисеоник са О, хлор са Цл, а натријум скраћено као На. Напуњени иони су означени са плус (+) и минус (-) за позитивно и негативно наелектрисане јоне. Претпоставља се да позитивно наелектрисан ион без броја значи један позитивно наелектрисан јон. Знак минус поред негативно набијеног јона без броја претпоставља се да значи један негативно наелектрисан јон. Ако је присутно више од једног јона, користи се тај број. Почетне мешане супстанце се називају реактанти и увек се постављају на леву страну хемијске једначине. Реактанти производе производе. Производи су увек наведени на десној страни једначине. Изнад стрелице, између реактаната и производа, приказује се растварач ако се користи; ако се у реакцији користи топлота или други катализатор, то је наведено изнад стрелице. Стрелица такође показује у ком правцу ће се реакција одвијати. У случају реакција које трају док се не постигне равнотежа, користе се две стрелице које иду у супротним смеровима.
ХЦл је пример Аренијеве киселине
Пример хемијских једначина Арренијеве киселине је:
ХЦл (г) ---- Х2О ----> Х + (ак) + Цл- (ак)
ХЦл (г) = Чврста хлороводонична киселина (у везиву). Вода је растварач, а производи су позитивно наелектрисани водоник јони у воденом раствору и негативно наелектрисани хлоридни јони у воденом раствору. Реакција се одвија лево-десно. Арренијева киселина производи јоне водоника.
НаОХ је база Аррхениус-а
Пример хемијске једначине Аррхениус-ове киселине је:
НаОХ (с) ---- Х2О ----> На + (ак) + ОХ- (ак) где је с = у раствору
НаОХ = раствор натријум хидроксида. Вода је растварач, а производи су позитивно наелектрисани натријум јони у воденом раствору и негативно наелектрисани хидроксидни јони у воденом раствору. Аррхениус база производи јоне хидронијум.
Киселине и базе како их је дефинирао Аррхениус
Арреније је дефинисао киселине и базе у воденим растворима. Стога се свака киселина која се раствара у води може сматрати Арренијевом киселином, а свака база која се раствара у води може се сматрати Арренијевом базом.