Сви атоми елемента имају исти број протона у својим језграма; Међутим, различити изотопи имају различит број неутрона у својим језграма. На пример, водоник има само један протон у свом језгру, али изотоп водоника који се зове деутеријум има и неутрон.Изотопи су обично означени масним бројем, који је број протона и неутрона у језгру тог изотопа. Енергија везивања нуклеона у језгру узрокује да се стварна маса атома мало разликује од масеног броја, тако да се стварна маса може одредити само експериментално. Масовни број можете, међутим, одредити само додавањем броја неутрона и протона.
Запишите број протона у језгру елемента који проучавате. Број протона једнак је атомском броју елемента у периодичној табели. Угљен, на пример, има атомски број 6 и према томе шест протона у свом језгру.
Запишите број неутрона. Ово зависи од изотопа који сте изабрали да студирате. Угљеник-13, на пример, има седам неутрона.
Додајте број неутрона на број протона да бисте пронашли номиналну масу или број масе. Масовни број угљеника-13, на пример, је 13. Имајте на уму да ће захваљујући енергији везивања за нуклеоне стварна маса угљеника-13 бити мало другачија од називне масе. За већину израчуна номинална маса треба да буде довољна.
Погледајте тачну атомску масу у табели на веб страници Националног института за стандарде и технологију за атомску тежину ако вам треба тачна атомска маса. Ова бројка се може одредити само експериментално.