Садржај
Електрони у најудаљенијој овојници атома, валентни електрони, најважнији су за одређивање његове хемије. Ипак, ако пишете електронске конфигурације, мораћете да узмете у обзир и електроне из унутрашњих љуски. Унутарњи електрони љуске су сви електрони који нису у најудаљенијој љусци. Они штите валентне електроне од језгра, смањујући ефективни нуклеарни набој.
Квантни бројеви
Електрони се најпрецизније могу описати као стојећи таласи. Колико стојећи таласи на жици могу да имају само фреквенције које су вишеструке од основне фреквенције, или хармонике, електронски "талас" може имати само одређене енергије. У класичној физици можете описати предмет описивањем његове локације и његове брзине, али у квантној механици никада не можете са сигурношћу знати где ће се налазити електрон; можете знати само где се вероватно може наћи. Сходно томе, електрони су описани уместо њих користећи четири квантна броја.
Орбитале
Постоје четири квантна броја. Први, главни квантни број (н), указује на величину орбитале. Угаони квантни број (л) указује на облик орбитале, док магнетни квантни број (м) показује како је оријентисан у простору. Коначно, четврти квантни број назива се спин и може имати или вредност +1/2 или -1/2. Потребна су вам прва три квантна броја да бисте описали одређену орбиту, али потребна су вам сва четири да бисте описали један електрон, јер до два орбита могу заузети до два електрона.
Шкољке
Каже се да све орбитале које имају исти главни квантни број припадају истој љусци, без обзира на њихове вредности за остала три квантна броја. Пошто максимално два електрона могу заузети било коју задану орбиту, а свака љуска има само постављени број орбитала, свака љуска има максималан број електрона у које може да се смести. Спољашња заузета љуска у атому је његова валентна љуска. Електрони који се налазе у шкољкама са мањим главним квантним бројевима називају се електрони унутрашње љуске.
Значај
Сви електрони имају негативан набој и због тога се одбијају. Електрони са унутрашњом љуском одбијају валенцијске електроне и на тај начин их штите у одређеној мери од привлачности коју доживљавају према позитивно наелектрисаном језгру. Повлачење валентног електрона понекад се назива и ефективним нуклеарним набојем, за разлику од стварног нуклеарног набоја. Због тога елементи на крајњој левој страни периодичне табеле углавном дају вероватније електроне, док елементи крајње десне стране уопште вероватније могу да их приме.