Стара пословица попут раствара се као резултат разумевања поларног или неполарног карактера молекула. Поларитет молекула расте из електронегативности атома у молекули и просторног позиционирања атома. Симетрични молекули нису неполарни, али како се симетрија молекула смањује, молекули постају поларнији. Ковалентне везе деле електроне између атома с већим делом електрона који бораве ближе атому са већом електронегативношћу.
Утврдите да ли је молекул јонски или ковалентан. Јонски молекули су поларни када се растварају у раствору. Јонски молекули ослобађају или прихватају електроне из других атома у молекули.
Идентификујте атоме молекула и врсте веза међу њима. Ковалентна веза између атома у молекули одредиће просторну оријентацију атома и важна је при одређивању подручја наелектрисања.
Пронађите релативну електронегативност атома у молекули. Тренд електронегативности расте како се крећете према горњем десном углу.
Направите стрелицу дуж сваке везе која означава позитиван и негативан крај везе, а дужина стрелице пропорционална је разлици између електронегативности. Ово су диполи молекула.
Осигурајте да је свака веза у молекулу правилно оријентисана на основу везе у којој је укључен. Појединачне везе су оријентисане на 109,5 степени у облику тетраедра, двоструко везани атом има везе на 120 степени са равномерном троуглом, а трострука веза је равна линија са углом везе од 180 степени. Примери за то су тетраклорид угљеник, вода и угљен моноксид.
Збројите појединачне диполе унутар молекула да бисте одредили укупни дипол молекула. У молекули попут угљен-диоксида постоје два дипола који потичу од атома угљеника и усмеравају се према атому кисеоника.Ови диполи су орјентисани на 180 степени и потпуно су исте величине, што резултира молекулима који нису поларни. Супротно томе, молекул воде има тетраедарску оријентацију са диполима који су од атома водоника према атому кисеоника и имају једнаку дужину. Друга два дипола постоје између атома кисеоника и два усамљена пара електрона који се усмеравају од атома кисеоника према преосталим угловима тетраедра. Пошто су сви диполи упућени у једном правцу, молекул је поларни.
Класификујте сваки молекул као поларни или неполарни на основу величине његовог молекуларног дипола. Што је већи дипол молекула, молекул је ближи поларној страни класификационе скале.