Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Редослед реакције
- Шта значи реакција нулте наредбе
- Проналажење налога за реакцију и константна стопа
Брзина реакције било које реакције је брзина којом компоненте учествују у специфичној реакцији, формирајући нови резултат (на пример, једињење или талог). Редослед реакције је, с друге стране, коефицијент примењен на сваку компоненту у прорачуну брзине реакције. Закон о стопи је математички израз брзине реакције, и то може имати неколико облика: просечну брзину током времена, тренутну брзину у било којој одређеној тачки и почетну брзину реакције.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Редослед реакције треба одредити експериментално користећи почетне концентрације компонената и тестирање да бисте видели како промена њихове концентрације или притиска утиче на производњу резултирајућег производа.
Брзина реакције може остати стална или варирати током времена, а на њу могу утицати концентрације сваке компоненте или само једна или двије. Те концентрације могу временом да варирају како се реакција наставља тако да се брзина реакције мења и сама брзина промене се мења. Брзина реакције се такође може мењати на основу других опскурних фактора, као што су површина која је доступна реагенту, а која се такође може временом мењати.
Редослед реакције
Када брзина реакције директно варира у односу на концентрацију једне компоненте, каже се да је то реакција првог реда. Лаички речено, величина крова зависи од тога колико дрвета на њега ставите. Када брзина реакције варира у односу на концентрацију две компоненте, то је реакција другог реда. Математички речено, "збир експонената у закону о стопи једнак је двема".
Шта значи реакција нулте наредбе
Када брзина реакције уопште не варира у зависности од концентрације било ког реагенса, сматра се да је реакција нула или нултог реда. У том случају, брзина реакције за било коју одређену реакцију је једноставно једнака константи брзине, представљеној са к. Реакција нула реда изражена је у облику р = к, где р је брзина реакције и к је константа брзине. Када се уклоне са временом, линија која указује на присуство реагенса спушта се у правој линији, а линија која означава присуство производа иде узлазно. Нагиб линије варира у зависности од специфичне реакције, али брзина деклинације А (где је А компонента) једнака је брзини пораста Ц (где је Ц производ).
Други специфичнији термин је псеудо реакција нула реда, јер није савршен модел. Када концентрација једне компоненте постане нула кроз саму реакцију, реакција престаје. Непосредно прије тога, стопа се понаша више као типична реакција првог или другог реда. То је необичан, али не неуобичајен случај кинетике, који се обично ствара кроз неко вештачко или на неки други начин атипично стање, као што је велика преваленција једне компоненте или, са друге стране једначине, вештачка оскудица неке друге компоненте. Размислите о случају у којем постоји велика количина одређене компоненте, али није доступна за реакцију, јер представља ограничену површину за реакцију.
Проналажење налога за реакцију и константна стопа
Закон о стопи к мора се утврдити експериментом. Израда брзине реакције је јасна; његове стварне ствари, а не алгебра. Ако се концентрација почетних компоненти с временом смањи у линеарном облику или концентрација производа линеарно расте с временом, тада имате реакцију нула реда. Ако не, имаћете математику.
Експериментално одредите к користећи почетне концентрације или притиске компонената, а не просек, јер присуство насталог производа с временом може утицати на брзину реакције. Затим поново покренете експеримент, мењајући почетну концентрацију А или Б, и посматрате промену, ако постоји, производну стопу производње Ц у производу. Ако нема промене, имаћете реакцију нула реда. Ако стопа директно варира у односу на концентрацију А, имате реакцију првог реда. Ако се разликује од квадрата А, имате реакцију другог реда и тако даље.
Има добар видео објаснивача на ИоуТубе-у.
Уз мало времена у лабораторији, постаће очигледно да ли имате нулти, први, други или сложенији закон о стопи. Увек користите почетне стопе компоненти за своје прорачуне, а унутар две или три варијанте (удвостручивање, а затим удвостручавање притиска одређене компоненте, на пример) постаће јасно са чиме се бавите.