Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Зашто разблажити киселине?
- Сплит секунда
- Како разблажити киселине
- Како разблажити базе
- Остале сигурне праксе
Безбедно руковање киселинама и базама једна је од првих пракси које се учи у хемији на нивоу колеџа. На пример, када разблажујете киселину да бисте постигли нижу концентрацију, никада не додајете воду у киселину, већ додајете киселину у воду. На почетку се може чинити да то не би требало бити важно, али додавање воде киселини ствара опасну ситуацију, па је додавање киселине у воду сигурније.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
У воду увек додајте киселину, никада обрнуто.
Зашто разблажити киселине?
Разблажујете киселине да бисте смањили количину растворене супстанце у раствору. Не чини киселину слабијом или мање реактивном. Смањује количину киселине која је присутна у раствору са којим радите. За хемијску реакцију, желите да ускладите количине реактаната једни с другима, тако да реакција у потпуности троши сваки реактант. У супротном, остаци реактаната контаминирају продукте реакције. Такође разблажујете киселине када радите са концентрованим залихама складишта. На пример, ако сте азотну киселину купили од добављача хемикалија, она је обично у високо концентрованом облику. Да бисте га користили, из контејнера добављача извучете малу количину, а узорак помешате са водом за сопствене експерименте.
Сплит секунда
Када додате воду јакој киселини, у малом делићу секунде након што прва кап воде додирне киселину, формира се мали „базен“ концентрованих Х + јона. Ова реакција је снажно егзотермна (ствара топлоту) и раствор је у том тренутку опасно каустичан. Наглим порастом температуре, киселина се хлапи, кључа и прска готово тренутно, стварајући опасну ситуацију за све у близини.
Супротно томе, додавање киселине води ствара мали базен разблажене киселине у тренутку контакта. Реакција је и даље егзотермна, али ослобађа мало топлоте. Вероватноћа за бубрење и прскање је знатно смањена, а произведена разблажена киселина мање је штетна него у претходној ситуацији.
Како разблажити киселине
Пре него што извршите само разређивање, израчунајте количину воде и киселине потребне за жељену концентрацију. На пример, да бисте направили 100 мЛ .01 моларне (М) хлороводоничне киселине, користите 10 мЛ .1 моларне киселине и 90 мЛ воде. У једној чаши набавите исправне количине деионизоване (ДИ) воде, а у другој киселине. Полако сипајте сву киселину у воду. Оставите минут или два да се киселина меша пре употребе, или нежно мешајте чистом стакленом шипком, а затим је исперите у ДИ води.
Како разблажити базе
Слична је ситуација и за разблаживање јаких база попут калијум хидроксида. Реакција је снажно егзотермна и ствара исту опасност од бубрења и прскања као код киселине. Оно што је другачије је када додате воду у базу, јака концентрација хидроксидних јона (ОХ-) формира се на месту где база додирује воду. Сигурна пракса је да се база дода у воду.
Остале сигурне праксе
Увек носите одговарајућу личну заштитну опрему (ППЕ), попут наочара и рукавица за једнократну употребу, када радите са јаким киселинама и базама. Ципеле и панталоне затворених ногу који такође покривају глежњеве су такође неопходни. Увек радите са чистим стакленим прибором. За концентроване киселине и базе, сигурносни захтеви постају строжи. Радите са њима само у димњаку. Можда ће вам требати и друге ОЗО као што су прегача, неопренске рукавице дужине лакта или штитник за лице по потреби.