Садржај
Као студент хемије, једна од основних вештина коју научите је како да израчунате пХ и пОХ киселина и база. Концепти и израчунавање нису тешки ако сте упознати са логаритамима и концентрацијом раствора.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
За израчунавање пХ = - лог (Х3О)+ концентрација јона). Прорачун за пОХ је - лог (ОХ- концентрација јона).
Значење пХ и пОХ
За киселине и базе концентрација раствора укључује бројеве који се могу мењати у широком распону вредности - од милион до један. За разлику од већине јединица, које су линеарне, пХ и пОХ, базиране су на уобичајеном логаритму (основни број 10), омогућавајући вам да изразите вредности у једној или две цифре које би у супротном обухватале многе величине величине. Иако се ово навикава, компактност пХ и пОХ јединица је погодна и штеди време и збрку. ПХ јединица означава киселост, где мањи број значи веће концентрације Х30+ (хидронијум) јони и крећу се од преко 14 (веома алкалних) до негативних бројева (веома киселина; ови негативни бројеви се углавном користе у академске сврхе). На овој скали, деионизирана вода има пХ од 7. ПОХ скала је слична пХ, али обрнута. Користи исти систем нумерирања као и пХ, али мери ОХ- јони. На овој скали вода има исту вредност (7), али наћи ћете базе на доњем крају, а киселине на високом крају.
Израчунавање пХ
Да бисте израчунали пХ од моларне концентрације киселине, узмите уобичајени дневник Х3О+ концентрација јона, а затим помножите са -1: пХ = - лог (Х3О)+). На пример, колики је пХ 0,1 М раствора хлороводоничне киселине (ХЦл), под претпоставком да се киселина потпуно растави на јоне у раствору? Концентрација Х30+ јона износи 0,1 мола по литру. пХ = - лог (.1) = - (- 1) = 1.
Израчунавање пОХ
Прорачун за пОХ следи иста правила као и за пХ, али користи концентрацију ОХ- јони: пОХ = - лог (ОХ-). На пример, пронађите пОХ 0,02 М раствора натријум хидроксида (КОХ). Концентрација ОХ- јона је 0,02 мола по литри. пОХ = - лог (.02) = - (- 1.7) = 1.7.
Додавање пХ и пОХ
Када израчунате и пХ и пОХ датог раствора, бројеви увек износе 14. На пример, пХ и пОХ воде су 7, а 7 + 7 = 14. 0,02 М раствор натријум хидроксида у примеру изнад ће имати пХ од 12,3. То значи, ако знате пХ, можете да га одузмете од 14 да бисте пронашли пОХ, и обрнуто.