Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Елементи и изотопи
- Употреба водоника
- Употребе за Деутериум
- Употребе за Тритиум
У природи, велика већина атома водоника нема неутроне; ови атоми се састоје само од једног електрона и једног протона и они су најлакши могући атоми. Међутим, ретки изотопи водоника, звани деутеријум и тритијум, имају неутроне. Деутеријум има један неутрон, а тритијум, нестабилан и није виђен у природи, има два.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Већина атома водоника нема неутрона. Међутим, ретки изотопи водоника, звани деутеријум и тритијум, имају по један и два неутрона.
Елементи и изотопи
Већина елемената у периодичној табели има неколико изотопа - „рођака“ елемента који имају исти број протона, али различит број неутрона. Изотопи су врло слични једни другима и имају слична хемијска својства. На пример, поред обилног изотопа угљеник-12, можете пронаћи мале количине радиоактивног угљеника-14 у скоро свим живим бићима. Међутим, будући да неутрони имају масу, тежина изотопа је мало другачија. Научници могу открити разлику користећи масени спектрометар и другу специјализовану опрему.
Употреба водоника
Водоник је најзаступљенији елемент у свемиру. На Земљи ћете ретко пронаћи сам водоник; много чешће се комбинује са кисеоником, угљеником и другим елементима у хемијским једињењима. На пример, вода је водоник спојен са кисеоником. Водоник има важну улогу у угљоводоницима, као што су уља, шећери, алкохоли и друге органске материје. Водоник служи и као „зелени“ извор енергије; када се сагорева у ваздуху; одаје топлоту и чисту воду без стварања ЦО2 или друге штетне емисије.
Употребе за Деутериум
Иако се деутеријум, такође познат као „тешки водоник“, природно настаје, мање је обилан, што чини један од сваких 6.420 атома водоника. Попут водоника, он се комбинује са кисеоником да би се створила „тешка вода“, супстанца која изгледа и понаша се попут обичне воде, али која је нешто тежа и има већу тачку ледишта, 3,8 степени Целзијуса (38,4 степена Фаренхеита), у поређењу са 0 степени Целзијуса (32 степена Фаренхеита). Додатни неутрони чине тешку воду корисном за заштиту од зрачења и друге примене у научним истраживањима. Будући да је ретка, тешка вода је такође много скупља од обичне врсте. Његова додатна тежина чини га хемијски помало чудним у поређењу с водом. У нормалним концентрацијама се не треба бринути; међутим, количине преко 25 процената оштетиће крв, живце и јетру, а врло високе концентрације могу бити смртоносне.
Употребе за Тритиум
Додатна два неутрона пронађена у трицијуму чине га радиоактивним, распадајући се са полуживотом од 12,28 година. Без природног снабдевања тритијумом мора се произвести у нуклеарним реакторима. Иако је његово зрачење помало опасно, у малим количинама и уз пажљиво руковање и складиштење, тритијум може бити користан. Знакови „Екит“ направљени помоћу тритијума стварају мекани сјај који остаје видљив до 20 година; јер им не треба струја, обезбеђују безбедно осветљење за време искључења струје и других хитних случајева. Тритијум има и друге употребе у истраживањима, као што је праћење протока воде; она такође игра улогу у неком нуклеарном оружју.