Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Израчунавање константе равнотеже
- Како температура утиче на константу равнотеже
Реверзибилне реакције се дешавају у оба смера, али свака реверзибилна реакција се своди на положај „равнотеже“. Ако желите да окарактеришете равнотежу такве реакције, константа равнотеже описује равнотежу производа и реактаната. Израчунавање равнотежне константе захтева познавање концентрација производа и реактаната у реакцији када је у равнотежи. Вредност константе такође зависи од температуре и од тога да ли је реакција егзотермна или ендотермичка.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
За генеричку реакцију:
аА (г) + бБ (г) ⇌ гГ (г) + хХ (г)
Овде су мала слова број молова сваког од њих, а велика слова представљају хемијске компоненте реакције, а слова у заградама представљају стање материје. Установите равнотежну константу концентрације изразом:
Кц = г х ÷ аб
За егзотермне реакције повећавање температуре смањује вредност константе, а за ендотермичке реакције повећањем температуре повећава се вредност константе.
Израчунавање константе равнотеже
Формула равнотежне константе упућује на генеричку "хомогену" реакцију (где су стања материје у производима и реактантима иста), а то је:
аА (г) + бБ (г) ⇌ гГ (г) + хХ (г)
Где мала слова представљају бројеве молова сваке компоненте у реакцији, а велика слова велика хемикалија која учествују у реакцији, а слова (г) у заградама представљају стање материје (гас, у овом случају ).
Следећи израз дефинише равнотежну константу концентрације (Кц):
Кц = г х ÷ аб
Овде су углате заграде за концентрације (у моловима по литри) за сваку компоненту реакције, које су у равнотежи. Имајте на уму да су молови сваке компоненте у оригиналној реакцији сада експоненти у изразу. Ако реакција погодује производима, резултат ће бити већи од 1. Ако погодује реактантима, биће мањи од 1.
За нехомогене реакције, прорачуни су исти, осим чврстих течности, чистих течности и растварача, сви се једноставно рачунају као 1 у прорачунима.
Равнотежна равнотежа притиска (Кп) заиста је сличан, али користи се за реакције које укључују гасове. Уместо концентрација користи парцијалне притиске сваке компоненте:
Кп = пГг пХх ÷ пАа пБб
Ево, (стрГ) је притисак компоненте (Г) итд., а мала слова представљају број молова у једначини реакције.
Ове калкулације изводите на сличан начин, али то зависи од тога колико знате о количинама или притисцима производа и реактаната у равнотежи. Константу можете одредити помоћу познатих почетних количина и једне равнотежне количине с мало алгебре, али генерално је то једноставније са познатим равнотежним концентрацијама или притисцима.
Како температура утиче на константу равнотеже
Промена притиска или концентрација ствари присутних у мешавини не мења константу равнотеже, мада обоје могу утицати на положај равнотеже. Ове промене имају тенденцију да пониште ефекат промене коју сте извршили.
Температура, с друге стране, мења константу равнотеже. За егзотермну реакцију (оне која ослобађају топлоту), повећање температуре смањује вредност константе равнотеже. За ендотермичке реакције, које апсорбују топлоту, повећањем температуре повећава се вредност константе равнотеже. Специфични однос је описан у Ван Хоф-овој једначини:
лн (К)2 ÷ К1) = (−∆Х0 ÷ Р) × (1 / Т)2 - 1 / Т1)
Где (∆Х0) је промена енталпије реакције, (Р) је универзална константа гаса, (Т1) и т2) су почетна и крајња температура и (К1) и (К)2) су почетне и крајње вредности константе.