Шта се догађа са неполарним молекулима у води?

Posted on
Аутор: Monica Porter
Датум Стварања: 14 Март 2021
Ажурирати Датум: 18 Новембар 2024
Anonim
Role of phagocytes in innate or nonspecific immunity | NCLEX-RN | Khan Academy
Видео: Role of phagocytes in innate or nonspecific immunity | NCLEX-RN | Khan Academy

Садржај

Неполарни молекули се не растварају лако у води. Они су описани као хидрофобни или од страха од воде. Када се ставе у поларно окружење, као што је вода, неполарни молекули се лепе заједно и формирају уску мембрану, спречавајући да вода опколи молекул. Водене везе водоника стварају окружење које је повољно за поларне молекуле и нерастворно за неполарне молекуле.

Својства воде

Молекул воде састоји се од два елемента: једног атома кисеоника и два атома водоника. Вода је поларни молекул, што значи да се електрони не деле подједнако између три атома. Кисеоник има високу електронегативност или љубав према електронима, због чега је крај кисеоника водене молекуле мало негативан, а крајњи хидроген благо позитиван. На пример, јони, као што је трпезаријска со (НаЦл), растварају се лако у води јер се позитивни јони повлаче на негативни кисеоник, а негативни јони у поситичне водонике. Вода је поларни молекул, дакле поларни растварач.

Неполарне молекуле

Неполарни молекули су хидрофобни; "хидро-" значи вода, а "-фобична" значи страх. Неполарни молекули плаше се воде и не растварају се лако у води. Ови молекули имају неполарне ковалентне везе или поларне ковалентне везе, а оба деле своје електроне равноправно између везаних елемената. Дељени електрони отежавају одузимање електрона кисеоничким својствима која воле електроне. Тако су молекули снажни и стабилни и не распадају се лако.

Утицај водоничних веза

Водене везе водоника утичу на својства неполарних молекула, оних са угљеником и водоником, у води. Пошто се неполарни молекули не растварају у води и хидрофобни су, они се стисну заједно. Тако настају ћелијске мембране - делови молекула који се плаше воде суочавају се у истом смеру и стисну се заједно да спрече да их вода додирује. Вода не може да прође кроз мембрану.

Пример

Примјери неполарних молекула који се стављају у воду лако се проналазе, посебно у кухињи. Помијешајте биљно уље са бојом за храну и прелијте га на врху воде у бистру шољу. Уље и вода се не мешају јер је вода поларна, а уље неполарно. Неполарни молекули формирају мембрану између воде и уља. Примјетите како кап уља у води напола обликује, блокирајући њихове унутрашњости из воде. Међутим, бојање хране полако излази из уља у воду, демонстрирајући флуидност у мембрани ако су молекули поларни, попут бојања хране.